Question

2．将铁粉和铜粉的混合物10g，放入100g的稀盐酸中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为109.8g．请计算：
（1）根据质量守恒定律，计算反应后生成氢气的质量0.2g．
（2）计算混合物中含铜的质量．

Answer 1

分析 铜不能和稀盐酸反应，铁和稀盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算铁的质量，进一步可以计算铜的质量．

解答 解：（1）反应后生成氢气的质量为：10g+100g-109.8g=0.2g，
故填：0.2g．
（2）设铁的质量为x，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
56             2
x            0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=5.6g，
铜的质量为：10g-5.6g=4.4g，
答：混合物中含铜的质量是4.4g．

点评 铜不能和稀盐酸反应，不能根据化学方程式进行计算，但是铁能和稀盐酸反应，根据化学方程式可以计算铁质量，从而可以计算铜的质量，要注意理解．