题目内容

下表列出了NaCl等四种盐在不同温度下的溶解度数据（克）
0℃10℃20℃30℃40℃
NaCl 35.735.83636.336.6
NH4HCO311.915.821.027.0-
NaHCO36.98.29.611.112.7
NH4Cl29.433.337.241.445.8
（1）往NaCl浓溶液中通入氨气达到饱和，再通入二氧化碳，即有晶粒析出．试判断这种晶粒是哪一种物质？写出有关反应的化学方程式．
（2）上面实验中所用食盐需要预先提纯，除去其中的CaCl2杂质．请写出除去CaCl2杂质的反应的化学方程式．
（1）根据四种物质在不同温度下的溶解度不难看出，碳酸氢钠的溶解度在0～40℃都是最小的，因此析出的晶粒就是碳酸氢钠；
故答案为：NaHCO3，NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（2）欲除去食盐中的氯化钙，即除去钙离子，由于在除杂的过程中不能生成新的杂质，因此可以用碳酸钠溶液来除，故答案为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
练习册系列答案
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甲、乙丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，由图可知：______物质的溶解度随温度升高而减少；t1℃时______物质的溶解度最大：t2℃时，甲、乙两种饱和溶液溶质的质量分数______（填“相等”、或“不相等”或“不一定”）：当甲中含有少量乙时，可以用______法提纯甲．
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）溶解度随温度升高而减小的物质是______．
（2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度______．
（3）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是______．
（4）要使甲从其饱和溶液中析出，可用______的方法．
（5）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是______．
A、B两种化合物的溶解度曲线如下图．现要用结晶法从A、B混合物中提取A（不考虑A、B共存于溶液中时，对各自溶解度的影响）
（1）取50g混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至20℃．若使A析出而B不析出，则混合物中B的质量分数（B%）最高不能超过多少？（写出推理及计算过程）
（2）取Wg混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至10℃．若仍要使A析出而B不析出，请写出在下列两种情况下，混合物中A的质量分数（A%）应满足什么关系式（以W、a、b表示，只需将答案填写在下列横线的空白处）．
当W＜（a+b）时，A%______；
当W＞（a+b）时，A%______．
如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答．
（1）t3℃时，把46g固体A放入100g水中，充分溶解后可得到A的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）
（2）t1℃时，A、B两种物质溶解度的大小关系为A______B（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（3）在其他条件不变的情况下，若把t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A______B：
（4）t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是______（写出一种即可）
（5）若要从A中含有少量B的混合溶液中提纯A，可用的方法是______．
以下是KCl部分溶解度数据，下列说法中正确的是（　　）
温度/℃0204060
溶解度/g27.634.040.045.5
A．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．20℃时，100g饱和KCl溶液中含KCl34.0g
C．20℃时KCl溶液中溶质的质量分数一定小于40℃时KCl溶液中溶质的质量分数
D．60℃时将溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40℃，有晶体析出
如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法中正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
C．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
如图是常见固体物质的溶解度曲线．
（1）M点的意义是______
（2）在t2℃将20gA物质放入50g水中，所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，再升温至t3℃，所得溶液的质量为______；
（3）t3℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是______，若将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量分数最大的是______物质．
加入足量水充分搅拌，能形成溶液的是
A．泥沙B．蔗糖C．植物油D．大理石

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