题目内容
下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题．
（1）请画出16号元素原子结构示意图 ，化学反应中该原子比较容易 （填“得到”或“失去”）电子变成离子．
（2）
表示的是 （填离子符号）；写一个与Ne原子电子层结构相同的阴离子 （填离子符号）．
（3）研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强．由此推断：第二周期中得电子能力最强的是 原子；失电子能力最强的是 原子，具有稳定结构的是 原子．第3和第8号元素形成化合物的化学式为 ．
（4）某元素的原子结构示意图为
，则它位于元素周期表中的第 周期．
（5）氢元素和镁元素形成的氢化镁（MgH2），可为氢动力汽车提供能源，其主要原理是氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的符号表达式为 ．
（1）请画出16号元素原子结构示意图
（2）
表示的是（3）研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强．由此推断：第二周期中得电子能力最强的是
（4）某元素的原子结构示意图为
，则它位于元素周期表中的第（5）氢元素和镁元素形成的氢化镁（MgH2），可为氢动力汽车提供能源，其主要原理是氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的符号表达式为
考点：元素周期表的特点及其应用,原子结构示意图与离子结构示意图,化学式的书写及意义,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：（1）根据原子结构示意图的各部分的意义分析解答；
（2）根据核电荷数与核外电子数的关系来判断；
（3）利用题干的信息分析判断，稳定结构是最外层电子数是8的结构（有一个电子层时最外层电子数是2）；
（4）电子层数等于周期数．
（5）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式
（2）根据核电荷数与核外电子数的关系来判断；
（3）利用题干的信息分析判断，稳定结构是最外层电子数是8的结构（有一个电子层时最外层电子数是2）；
（4）电子层数等于周期数．
（5）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式
解答：解：（1）根据原子结构示意图的画法画出硫原子的结构示意图为
，最外层有6个电子，易得到两个成为8电子稳定结构．故填：
；得到；
（2）该符号的核电荷数为13，核外有10个电子，故为铝离子；氧离子、氟离子的结构与氖原子结构相同；故填：Al3+；O2- 或 F-；
（3）因为从同周期中从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强，所以第二周期中得电子能力最强的是9号元素F，失电子能力最强的应该是3号元素Li，具有稳定结构的原子，最外层一般是8个电子（或只有一个电子层两个电子）的原子，第二周期中元素Ne是具有稳定结构的原子．第3和第8号元素分别为锂元素、氧元素，结合结构示意图，可知它们的最外层电子数分别为1、6，则可推测化合价分别为+1、-2价，故形成化合物的化学式为Li2O．故填：F；Li； Ne；Li2O．
（4）该元素的原子核外有5个电子层，故位于第五周期；故填：五；
（5）氢化镁固体与水反应的化学方程式为：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑．
故填：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑．
，最外层有6个电子，易得到两个成为8电子稳定结构．故填：；得到；（2）该符号的核电荷数为13，核外有10个电子，故为铝离子；氧离子、氟离子的结构与氖原子结构相同；故填：Al3+；O2- 或 F-；
（3）因为从同周期中从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强，所以第二周期中得电子能力最强的是9号元素F，失电子能力最强的应该是3号元素Li，具有稳定结构的原子，最外层一般是8个电子（或只有一个电子层两个电子）的原子，第二周期中元素Ne是具有稳定结构的原子．第3和第8号元素分别为锂元素、氧元素，结合结构示意图，可知它们的最外层电子数分别为1、6，则可推测化合价分别为+1、-2价，故形成化合物的化学式为Li2O．故填：F；Li； Ne；Li2O．
（4）该元素的原子核外有5个电子层，故位于第五周期；故填：五；
（5）氢化镁固体与水反应的化学方程式为：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑．
故填：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑．
点评：本题主要考查了学生对元素周期律和元素性质与最外层电子数的关系的认识，元素周期表中，同一周期的元素的原子核外电子层数相同；同一族的元素的原子最外层电子数相同且化学性质相似是解题的关键．
练习册系列答案
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