题目内容
某一纯净物与48克氧气完全反应后，只生成了44克的二氧化碳和27克的水，则该物质为（ ）
| A、C2H5OH |
| B、CH4 |
| C、C2H2 |
| D、CH3O |
考点：质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：由“生成了44克的二氧化碳和27克的水”，可知碳元素和氢元素的质量，它们的和与48克氧气比较，则可知某纯净物中是否含有氧元素；
解答：解：
因为44g二氧化碳中碳元素的质量为：44g×
×100%=12克，则氧元素的质量为：44g-12g=32g；27g水中氢元素的质量为：27g×
×100%=3克，则氧元素的质量为：27g-3g=24g，32g+24g=56g＞48g，故一定还含有氧元素，故该纯净物中含有碳、氢、氧三种元素．
某纯净物中原子个数比为C：H：O=
：
：
=2：6：1
故选：A．
因为44g二氧化碳中碳元素的质量为：44g×
| 12 |
| 44 |
| 2 |
| 18 |
某纯净物中原子个数比为C：H：O=
| 12 |
| 12 |
| 3 |
| 1 |
| 56-48 |
| 16 |
故选：A．
点评：掌握质量守恒定律的内容及其应用，学会利用此“守恒”思想处理问题；掌握物质的元素组成．
练习册系列答案
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