金属材料在我国建设中起着重要的作用.(1)钢铁舰身的锈蚀主要是铁与空气中的共同作用的结果.(2)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为 .(3)回收利用是保护金属资源的一条有效途径.某工业废料含氧化铜和氧化铁.经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液.主要流程如下.已知:CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O Fe + Fe2(SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（7分）金属材料在我国建设中起着重要的作用。
（1）钢铁舰身的锈蚀主要是铁与空气中的_______共同作用的结果。
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为     。
（3）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后
可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。

已知：CuO + H₂SO₄    CuSO₄+ H₂O
Fe + Fe₂(SO₄)₃    3FeSO₄
① 过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是________。
② 过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是_______。
③ 过程Ⅲ加入适量A，发生反应的化学方程式是________。
④ A~F中含铁元素的有       （填序号）。

（1）H₂O和O₂     （2）3CO + Fe₂O₃^高温 2Fe + 3CO₂
（3）① Fe₂O₃+ 3H₂SO₄      Fe₂(SO₄)₃+ 3H₂O     ② 过滤
③ Fe + H₂SO₄      FeSO₄+ H₂↑        ④ BCDF

解析试题分析：（1）钢铁舰身的锈蚀主要是铁与空气中H₂O和O₂的共同作用的结果
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为：3CO + Fe₂O₃^高温 2Fe + 3CO₂
（3）此题是实验型的推断题，可以推断A为过量硫酸，这样溶液B中的溶质为CuSO₄、FeSO₄、H₂SO₄，所以C应该为铁，固体D为铁和铜的混合物，
①过程Ⅰ中氧化铁，能与过量的硫酸反应，发生反应的化学方程式是：Fe₂O₃+3H₂SO₄Fe₂(SO₄)₃+ 3H₂O
② 过程Ⅱ充分反应后，还应有的实验操作是将固体和液体分离，是过滤操作
③ 过程Ⅲ加入适量硫酸，是将过量的铁反应掉，发生反应的化学方程式是：Fe + H₂SO₄ FeSO₄+ H₂↑
④ A~F中含铁元素的有：BCDF
考点：铁生锈的原理，铁的冶炼，实验型的推断题，酸的化学性质

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小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：
【提出问题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；
猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气。
【实验探究】实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；
实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色。
【分析猜想】（1）溶液呈蓝色，说明生成了
（2）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体。
【查阅资料】（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。
（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。
（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色。硫化氢不能使品红溶液褪色。
（4）二氧化硫和硫化氢均有毒。
【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色。
【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应。
（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是       ，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式                  ；
（3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的       有关。
【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式                        。

小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。
【知识回放】金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb(H) Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号。
【作出猜想】猜想1.Cr>Fe>Cu；猜想2. Fe>Cu >Cr；猜想3.你的猜想是。
【查阅资料】（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO₄）溶液。
【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。

实验	试管1	试管2	试管3
实验操作
实验现象	铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色	铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色

【结论与解释】（1）小聪得到的结论是猜想            正确。
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是                                    。
【知识运用】
将铬片投入FeSO₄溶液中，反应       （填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式                                           。

人类生产和生活中都离不开金属。
（1）用铜丝作导线，主要利用其延展性和______性。
（2）铁生锈的条件是                                    。
（3）某工厂废料中可能含有铜、氧化铜和碳粉中的一种或几种。为确定其成分，设计如下流程并实验。
【资料：CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O】

根据流程回答下列问题：
①实验操作Ⅰ的名称是______。
②蓝色溶液B与Fe反应的化学方程式是                             。
③废料的成分是

为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO₄和有关金属，实验过程如下：

请回答：
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（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：                                    ，该反应的基本类型是                                。
（4）实验步骤②中除了加入适量的稀硫酸外，还可选用适量的下列试剂             （填标号）。
a．硫酸铜溶液         b．氯化钠溶液         c．硝酸银溶液

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下列说法正确的是

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