Question

（6分）现有生活中常见的四种未知白色粉末，它们分别是食盐、纯碱、去污粉（主要成分为碳酸钠和碳酸钙）和使用过的生石灰干燥剂。化学小组为了确定每种未知固体的成分，将它们分别标记为①、②、③、④后进行实验，实验现象记录如下：

实验过程	实验现象
实验1： 分别取样于四支试管中，加入足量的水充分溶解	②、③ 完全溶解，①、④ 均在试管底部有白色固体，且①中有明显放热
实验2：静置一段时间后，分别取上层清液，加入试剂A	③、④均有气泡产生
实验3：分别取样于四支试管中，加入足量试剂A	白色固体均消失；①③④均有气泡产生

根据以上实验现象，回答下列问题：

（1）实验1中，物质①发生反应的化学方程式是            。

（2）物质②为            ，试剂A为            。

（3）实验3中，试剂A与物质④发生反应的化学方程式是            。

（4）通过实验判断，物质①中一定含有的成分是            。

 

Answer 1

【答案】

（1）CaO + H₂O == Ca(OH)₂

（2）食盐（NaCl） 稀盐酸(HCl)

（3）Na₂CO₃ + 2HCl == 2NaCl + H₂O + CO₂↑    CaCO₃ + 2HCl == CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

（4）CaO、CaCO₃

【解析】

试题分析：实验1：根据题意结合四种物质的性质分析，加入足量的水充分溶解①中有明显放热现象，可以确定①的组成物质中含有生石灰，因为生石灰能与水反应生成熟石灰，同时放热，反应的化学方程式为CaO+H₂O=Ca(OH)₂；由于生石灰是用过的，且加足量的水充分溶解后①的试管底部仍有白色固体存在，可判定①中还含有碳酸钙（不溶于水）。

由于①、④均在试管底部有白色固体，故④为去污粉，因为去污粉的主要成分为碳酸钠和碳酸钙（不溶于水），而纯碱和食盐均易溶于水。

实验2：静置一段时间后，分别取上层清液，加入试剂A，③、④均有气泡产生，由于④中含有碳酸钠（遇酸反应产生二氧化碳气体），故可知A应为一种酸，故③一定为纯碱，则②为食盐。

实验3：分别取样于四支试管中，加入足量试剂A后，由于白色固体（包括碳酸钙）均消失，说明A为常用的盐酸。其中发生的反应有两个：Na₂CO₃+2HC=2NaCl+H₂O+CO₂↑，CaCO₃+2HCl= CaCl₂+H₂O+CO₂↑

考点：盐的化学性质，实验探究物质的组成成分以及含量，常见离子的检验方法及现象，书写化学方程式

点评：在解此类题时，先要找准“题眼”，即有特征的物质或有特征的反应现象等，并据此结合题目给出的其他条件，联系实际，逐一分析推断。这类题主要是考查学生的综合分析能力，不但要求学生具备有关物质的基础知识，而且还要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力。