题目内容
（2005?崇文区二模）为了测定某汉白玉中含碳酸钙的质量分数，称取8g汉白玉粉末，用一定质量分数的稀盐酸40g分四次加入（假设汉白玉中的其它物质不溶于水，也不溶于稀盐酸）．每次均充分反应，所得剩余固体物质的质量如下表．
求：（1）该汉白玉中碳酸钙的质量分数；
（2）所用的稀盐酸中溶质的质量分数．
| 稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 |
| 第一次加入10g | 6.0g |
| 第二次加入10g | 4.0g |
| 第三次加入10g | 2.0g |
| 第四次加入10g | 0.8g |
（2）所用的稀盐酸中溶质的质量分数．
分析：根据图表分析知每加入10g盐酸会消耗2g固体，分析知第四次加入时只消耗了1.2g碳酸钙，说明了剩余固体中已无碳酸钙，剩余的固体是杂质，则碳酸钙的质量是8g-0.8g=7.2g，利用这一量可求碳酸钙的质量分数．每消耗10g盐酸会消耗2g的碳酸钙，利用这一关系可求稀盐酸的质量分数．
解答：解：（1）由图表可知，每加入10g稀盐酸可反应2g碳酸钙，而第四次加入稀盐酸只消耗了1.2g碳酸钙，说明碳酸钙已完全反应，剩余固体为杂质．则白玉中碳酸钙的质量分数为：
×100%=90%；
（2）设稀盐酸溶质质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
（6-4）g x×10 g
=
解得：x=14.6%
答：（1）汉白玉中碳酸钙的质量分数为90%；（2）所用稀盐酸溶质的质量分数为14.6%．
| 8g-0.8g |
| 8g |
（2）设稀盐酸溶质质量分数为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
（6-4）g x×10 g
| 100 |
| 73 |
| (6-4)g |
| x×10g |
答：（1）汉白玉中碳酸钙的质量分数为90%；（2）所用稀盐酸溶质的质量分数为14.6%．
点评：本题主要考查学生分析图表数据，利用化学方程式进行计算的能力，根据反应进行参加反应的溶液溶质质量分数计算时，一定要选取溶液中溶质完全反应时的数据计算溶液中溶质的质量，这样求得的溶质质量才是溶液中全部溶质的质量．
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