题目内容

如图是一种用于显示事物异同点信息的处理方法.如A图中,两个椭圆分别代表石油和酒精的有关信息.两椭圆重叠的区域表示石油和酒精的共同特征,重叠区域以外的部分表示它们的独有特征.请你在下面的横线上填写与图B、图C中(1)、(2)、(3)区域相对应的适当内容(每处只要求填一点).

(1)
 

(2)
 

(3)
 
考点:氢气的化学性质与燃烧实验,一氧化碳的化学性质,酸的化学性质,碱的化学性质
专题:氧气、氢气的性质与用途,碳单质与含碳化合物的性质与用途,常见的酸 酸的通性,常见的碱 碱的通性
分析:(1)根据氢气和一氧化碳共有的性质进行分析解答,
(2)根据根据酸和碱都具有的通性进行分析总结,
(3)根据碱具有的性质而酸不具有的性质进行分析.
解答:解:
(1)氢气和一氧化碳都具有可燃性和还原性,密度都比空气小,故答案为:可燃性;
(2)酸和碱都能使酸碱指示剂变色,也都可以和某些盐发生反应,都是化合物,故答案为:都是化合物;
(3)碱能够和非金属氧化物反应,而酸不会和非金属氧化物反应,比如:二氧化碳会和氢氧化钠反应,而不会和酸反应,故答案为:能与非金属氧化物反应.
答案:
(1)可燃性;
(2)都是化合物;
(3)与某些非金属氧化物反应.
点评:本题从不同的角度对常见的物质的区别和联系进行了归纳总结,此方法要加以掌握.
练习册系列答案
相关题目
某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究.
【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱(Na2CO3)和化肥NH4Cl.
生产原理是:将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物,反应为:NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl;分离出NaHCO3,加热制得纯碱.
【生产流程】

【相关资料】
(1)NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑
(2)已知20℃时有关物质的溶解度如下(气体指1体积水中能溶解的气体体积)
物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9
【问题讨论】:
(1)氨碱工业最关键的一步是:在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体,溶液中会有碳酸氢钠晶体析出.试分析该流程需要加压条件的原因是:
 

(2)反应①中发生了两个反应,写出其中的一个化学方程式:
 

(3)反应③中得到纯碱的化学方程式为:
 

(4)溶液B中的溶质有
 
(至少写出两种).
(5)上述生产流程中可循环使用的是
 
(填序号).
A.挥发性气体C        B.溶液D       C.氢氧化镁      D.化肥NH4Cl
(6)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时.为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?
 

【组成确定】
(1)称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;
(2)另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
 
(写化学式).
(3)某研究性学习小组对刚生产出的纯碱产品进行检测.取22克该样品于烧杯中,加水将其溶解,然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡.
首先发生的反应是:Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl;
然后发生的反应是:NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑;
在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示.

①请你根据图甲提供的信息,在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线.(标明二氧化碳质量的相应数值)
②计算该样品中纯碱的质量分数.(计算结果用百分数表示,保留到小数点后一位)

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