Question

3．元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图如图1：
（1）图中具有相对稳定结构的是Ne（填元素符号）．
（2）B的原子结构示意图中，x=5．
（3）镁原子的结构示意图如图2，图1中与其化学性质相似的元素是Be（填元素符号）
（4）图中元素从左至右排列所遵循的规律是从左至右原子序数依次递增等（写一条）
（5）根据图示信息，确定1个氧气分子中所含电子总数为16．

Answer 1

分析 （1）根据相对稳定结构与最外层电子数关系考虑；
（2）根据原子中，质子数=核外电子数来分析；
（3）最外层电子数决定元素的化学性质；
（4）根据元素周期表同一横行元素的原子序数等的排列规律，进行分析解答；
（5）根据原子中所含电子来进行计算．

解答 解：（1）最外层电子数为8（一个电子层最外层是2）属于相对稳定结构，所以表中具有相对稳定结构的元素是氖元素；故填：Ne；
（2）原子中，质子数=核外电子数，x=2+3=5；故填：5；
（3）最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同，化学性质相似，镁原子最外层有2个电子，铍原子最外层也是2个电子，化学性质相似；故填：Be；
（4）该周期的元素排列从左至右所遵循的规律是从左至右原子序数依次递增等．故答案为：从左至右原子序数依次递增等；
（5）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数．1个氧分子是由2个氧原子构成的．1个氧原子中有8个电子，故1个氧分子中含有16个电子；故填：16．

点评 解答本题关键是要知道核电荷数、质子数、电子数的关系，相对稳定结构的特点，化学式的写法，了解周期数等于原子核外电子层数．