Question

9．应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．已知下列各组物质间均能发生置换反应．
A．Fe 和CuSO₄ 溶液            B．Mg和MnSO₄ 溶液         C．Mn和FeSO₄溶液
①写出Fe 和CuSO₄ 溶液反应的化学方程式Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
②在相同条件下，以上涉及的四种金属中能与盐酸反应且最剧烈的是Mg．

Answer 1

分析 ①Fe和CuSO₄溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析解答．
②根据题意，已知各组物质间均能发生置换反应，结合在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答．

解答 解：①Fe和CuSO₄溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
②已知各组物质间均能发生置换反应，在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，由A可知，铁的活动性比铜强；由B可知，镁的活动性比锰强；由C可知，锰的活动性比铁强，Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Mg、Mn、Fe、Cu，金属的活动性越强，反应越剧烈，则涉及的四种金属中能与盐酸反应且最剧烈的是Mg．
故答案为：①Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；②Mg．

点评 本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．