题目内容

7．实验室用一定质量分数的过氧化氢溶液50g和2g二氧化锰混合反应，完全反应后称得剩余物的质量为48.8g，则反应中放出氧气的质量是（　　）
A．1.2gB．1.6gC．2gD．3.2g

分析 根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，所以完全反应后称得剩余物质减少的质量就是生成气体的质量进行分析．

解答 解：根据质量守恒定律可知，反应中放出氧气的质量是：50g+2g-48.8g=3.2g．
故选：D．

点评 本题主要考查了质量守恒定律在化学计算中的应用，难度不大，需要在平时多加训练即可．

练习册系列答案
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17．根据你所学的知识，回答下列问题：
（1）正确量取11.5mL的液体，应选用的仪器是B、D（填序号）；
A、10mL的量筒    B、20mL的量筒     C、烧杯    D、胶头滴管
（2）加热烧杯中的液体时，除了用到酒精灯和铁架台之外，还必须使用的仪器是石棉网；
（3）实验室取用广口瓶中的块状固体时，常用的一种仪器是镊子．
18．两份质量相等的氯酸钾，a份在试管加热，b份中加入了少量高锰酸钾分别制取氧气，当完全反应后，收集到气体的质量与反应时间的关系为（　　）
A．B．
C．D．
15．根据下列装置图回答问题．

（1）仪器a的名称是铁架台，b的名称是长颈漏斗
（2）C是进行过滤操作的一部分；
（3）选择D装置收集CO2，气体应从（选填“①”或“②”）①端进入．验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满了
（4）向装置A、B中分别加入两种试剂都可以制得氧气，两个反应都要用到的同一种试剂是MnO2（写化学式），该试剂的作用相同（填“相同”或“不同”）
（5）利用E装置也可以制取氧气，还可以制取二氧化碳（合理均可）气体，写出反应的方程式（一个即可）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，气体发生装置B比E的优点是可控制反应速率，节约药品
（6）实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两种因素有AC（填序号）．
A．反应物的状态       B．气体的密度    C．反应的条件    D．气体的溶解性．
2．某天然矿泉水中含Mg2+ 2.4mg/L，其水密度可近似看做是1g/cm3．则该500mL天然矿泉水中镁离子的质量分数为（　　）
A．0.12%B．0.24%C．1.2×10-4%D．2.4×10-4%
12．欲证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序是Fe＞Cu＞Ag，某同学设计完成了下面四个实验：
①Fe片插入Ag NO3溶液中    
②Cu片插入稀硫酸中  
③Fe片插入稀硫酸中 
④Cu片插入Ag NO3溶液
其中不必进行的实验是（　　）
A．①B．②C．③D．④
19．有一均匀的颗粒状铁、铜合金Wg．某学生利用如图所示的装置，通过测定合金与酸反应产生氢气的体积来测定合金中铁、铜的质量分数．
试回答下列问题（在空格处填写相应的字母标号）：
（1）实验时应在烧杯中加入C，在试管中加入D，在广口瓶中加入A；
提供试剂：A．蒸馏水  B．稀硝酸  C．稀硫酸  D．铁、铜合金
（2）发生反应的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）实验过程中的部分操作如下：
a．读出量筒内液体的体积
b．依次向烧杯与广口瓶中加入试剂
c．取出试管
d．向试管中加入试剂，置于烧杯中．
则正确的操作顺序是：cbda（填序号）；
（4）若合金与酸充分反应后，量筒中接收到的液体的体积为VmL，为求出合金中铁、铜的质量分数，还缺少的一个数据是实验条件下氢气的密度；
（5）若某同学在读取量筒中的数据时俯视量筒，则计算出合金中铜的质量分数偏小．（填“偏小”或“偏大”或“不变”）
16．将A试剂瓶（盛浓盐酸）和B试剂瓶（盛浓硫酸）打开瓶塞，敞口放置于空气中．一段时间后，符合两者共同变化的是（　　）
A．两瓶中溶液的质量都增加B．两瓶中溶液的质量都减少
C．两瓶中的溶剂质量都增加D．两瓶中的溶质质量分数都会减小
17．实验小组同学做了如下实验．

（1）A中反应的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，将带火星的木条置于a处，若观察到带火星的木条复燃，说明已有氧气产生．
（2）B中现象是声带涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是H2O2在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气．反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．

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