Question

11．将40g高锰酸钾加热一段时间，称得剩余固体为36.8g．问
（1）生成氧气多少克？
（2）剩余固体中含有的物质分别是多少克．

Answer 1

分析 高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由质量守恒定律，固体减少的质量即为生成氧气的质量，由生成氧气的质量，由反应的化学方程式蓝色计算出参加反应的高锰酸钾的质量、生成锰酸钾的质量、二氧化锰的质量，进行分析解答即可．

解答 解：（1）由质量守恒定律，生成氧气的质量为40g-36.8g=3.2g．
（2）设参加反应的锰酸钾的质量为x，生成锰酸钾和二氧化锰的质量分别为y、z，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316        197   87   32
x           y    z    3.2g
$\frac{316}{32}=\frac{x}{3.2g}$     x=31.6g
$\frac{197}{32}=\frac{y}{3.2g}$     y=19.7g
$\frac{87}{32}=\frac{z}{3.2g}$      z=8.7g
剩余固体中含有锰酸钾、二氧化锰和高锰酸钾，其质量分别是19.7g、8.7g、（40g-31.6g=8.4g）．
答：（1）生成氧气3.2g；（2）剩余固体中含有的物质分别是锰酸钾、二氧化锰和高锰酸钾，质量分别是19.7g、8.7g、8.4g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．