题目内容
（2012?新余模拟）某化学活动小组利用锌和硫酸的反应，来测定某硫酸溶液的溶质质量分数．取30g稀硫酸分三次加入到3.25g锌中，测得有关实验数据如下：| 加入硫酸溶液的质量 | 剩余锌的质量/g | 参加反应的锌的质量/g |
| ①第一次加入10gH2SO4溶液 | 1.92 | （此空不要求填写） |
| ②第二次加入10gH2SO4溶液 | 0.59 | ______ |
| ③第三次加入10gH2SO4溶液 | ______ |
（2）第③次实验中产生了多少克氢克？
（3）所用硫酸溶液的溶质质量分数是多少？
【答案】分析：由表格中数据分析可知，前两次每加10gH2SO4溶液，参加反应的锌的质量都为1.33g，而且每次锌都有剩余，说明10gH2SO4溶液和1.33g锌能恰好完全反应；而且也能说明第③次实验中硫酸是过量的，那么计算硫酸溶液的溶质质量分数就不能用第③次实验中的数据．
解答：解：（1）第②次实验中参加反应的锌的质量为1.92g-0.59g=1.33g；第③次实验中参加反应的锌的质量为0.59g-0=0.59g．但是表格中的空格处只需填数字，不用加单位．
（2）设第③次实验中产生的氢气的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
0.59g x
x=0.018g
（3）设1.33g锌完全反应需要硫酸溶质的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
1.33g y
y=2.01g
所用硫酸溶液的溶质质量分数为：
×100%=20.1%
故答案为：（1）1.33，0.59．
（2）第③次实验中产生的氢气是0.018g．
（3）所用硫酸溶液的溶质质量分数为20.1%．
点评：此题是溶质质量分数和化学方程式相结合的计算题，也是表格型题，解答此题的关键是看数据的变化规律，然后找出解答每一问所需的正确数据．
解答：解：（1）第②次实验中参加反应的锌的质量为1.92g-0.59g=1.33g；第③次实验中参加反应的锌的质量为0.59g-0=0.59g．但是表格中的空格处只需填数字，不用加单位．
（2）设第③次实验中产生的氢气的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
0.59g x
x=0.018g
（3）设1.33g锌完全反应需要硫酸溶质的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
1.33g y
y=2.01g
所用硫酸溶液的溶质质量分数为：
×100%=20.1%故答案为：（1）1.33，0.59．
（2）第③次实验中产生的氢气是0.018g．
（3）所用硫酸溶液的溶质质量分数为20.1%．
点评：此题是溶质质量分数和化学方程式相结合的计算题，也是表格型题，解答此题的关键是看数据的变化规律，然后找出解答每一问所需的正确数据．
练习册系列答案
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（1）实验过程中，合理的操作步骤为______（用序号填空）；
（2）实验过程中使用次数最多的仪器是______；
（3）经过上述操作得到的精盐属于______（填“纯净物”或“混合物”）；
（4）实验结束后，有4个小组分别展示了计算的精盐产率：
老师对各组的评价是：第1组结果偏高，其他组结果都偏低．于是各组分别讨论本组的误差，所找原因合理的是第______组．
第①组：量水时眼睛位置太高，造成俯视
第②组：称量精盐时误将精盐放在右盘
第③组：没有蒸发干，精盐中仍然有水分
第④组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤．
（1）实验过程中，合理的操作步骤为______（用序号填空）；
（2）实验过程中使用次数最多的仪器是______；
（3）经过上述操作得到的精盐属于______（填“纯净物”或“混合物”）；
（4）实验结束后，有4个小组分别展示了计算的精盐产率：
| 组别 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 精盐产率 | 91% | 69% | 73% | 75% |
第①组：量水时眼睛位置太高，造成俯视
第②组：称量精盐时误将精盐放在右盘
第③组：没有蒸发干，精盐中仍然有水分
第④组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤．
