下列实验现象的描述正确的是A．镁在空气中剧烈燃烧.发出耀眼的强光.生成白色固体 B．硫在空气中燃烧产生二氧化硫 C．氨气遇氯化氢气体产生白雾D．把银插入硫酸铜溶液中.一段时间后取出.银片表面有一层红色物质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验现象的描述正确的是

A．镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色固体

B．硫在空气中燃烧产生二氧化硫

C．氨气遇氯化氢气体产生白雾

D．把银插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，银片表面有一层红色物质

【解析】

试题分析：A．镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色固体是正确的叙述；B选项硫在空气中燃烧产生二氧化硫是错误的叙述，此叙述不是现象的叙述；C选项氨气遇氯化氢气体产生白雾是错误的叙述，应该为产生白烟；D选项把银插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，银片表面有一层红色物质是错误的叙述，二者不反应；故选A

考点：实验现象的描述

练习册系列答案

相关题目

（9分）用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下：

请回答下列问题：

（1）产品K2FeO4中Fe的化合价是；

（2）固体B的成分是，溶液C一定含有的溶质是；

（3）操作I的名称是，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需，请说出该仪器的另外一种用途。

（4）请写出有关反应的化学方程式，并回答问题：

反应① ，属于（填基本反应类型）；

反应③中沉淀D与H2O2发生化合反应，反应的化学方程式为。

（5分）下图是初中化学中常见物质间的转化关系（部分反应物、生成物未列出，每步反应均完全），其中A是一种建筑材料的主要成分，B是一种黑色粉末，C是气体，E为蓝色溶液，X的俗名叫纯碱。试回答下列有关问题：

（1）写出有关物质的化学式：A：；C：；X：。

（2）D的用途（写一种）。

（3）写出G + E → H的化学方程式：。

在消防知识中有一个词叫做“物理性爆炸”，是指在没有发生化学反应的情况下发生的爆炸，下列各项描述中属于物理性爆炸的是

A．煤矿中因遭到明火而发生的瓦斯爆炸 B．高压锅因排气孔堵塞而爆炸

C．节日的烟花在空中爆炸 D．厨房中因燃气泄漏而爆炸

下列知识整理正确的一组是

A．物质组成	B．化学与生活
●烧碱、纯碱-----化学式都是Na2CO3 ●蔗糖、葡萄糖、淀粉----都属于糖类物质	●除餐具上的油污——用洗洁精溶解 ●棉织物、羊毛织物——用灼烧闻气味来鉴别
C．实验记录	D．食品与健康
●用广泛pH试纸测定出某溶液pH值为4.2 ●用量筒量取5.25毫升水	●重金属中毒——喝牛奶解毒 ●人体缺碘——多吃海带、紫菜

下列肥料中属于复合肥的是

A．KCl　　　B．NH4HCO3 　　　C．Ca(H2PO4)2　　 D．KNO3

（4分）写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：

⑴ 红磷在空气中燃烧_________________________________，（___________）反应；

⑵ 铜丝与硝酸银溶液_________________________________，（___________）反应。

某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na2CO3）样品（只含NaCl杂质）中Na2CO3质量分数的实验方案．请回答下列问题：

小资料：碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物

（1）气体法。

【原理思路】利用Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测量丙装置实验前后的质量得出CO2质量，从而计算碳酸钠的质量分数。（不考虑原装置内空气的影响）

【实验分析】小科同学根据以上思路，设计了如下图的实验装置。

①实验装置乙中盛放的试剂为　　。

装置丁中碱石灰的作用是　。（填字母）

A．吸收Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2

B．防止外界空气中二氧化碳进入丙中

C．干燥二氧化碳

②实验中如果滴加稀硫酸的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的

质量分数　　（填写“偏高”“偏低”或“不变”）．

③小明同学认为小科的方案存在问题，即使操作规范下也会造成结果偏低，你认为他的理由是，应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞，并增加下图装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，目的是，其中NaOH溶液的作用是。

（2）沉淀法．

【实验原理】利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀，通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数。

【实验步骤】①用托盘天平称取样品11.0g放入烧杯中，加水使其完全溶解；

②加入过量的CaCl2溶液充分反应。证明CaCl2过量（即Na2CO3已完全反应）的方法是: 静置，向上层清液中滴加溶液，如果没有白色沉100%=96.4%淀生成，证明CaCl2过量；

③过滤、操作X、干燥、称量沉淀的质量为10.0g，操作X的名称是，如果缺少此操作会造成碳酸钠质量分数（填写“偏高”“偏低”或“不变”）。

④通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为　。（写出计算过程，结果保留至0.1%）

（5分）我国是铝生产大国，铝生产是以铝土矿为原料，经过纯制和电解过程生产而

成，以下是生产铝的主要工艺流程及工艺介绍。

纯制工艺：就是先将铝土矿（主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、MgCO3等杂质）分别用稀盐酸和氢氧化钠溶液溶解，去除杂质和获得偏铝酸钠溶液，然后向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2以便得到高纯度的Al(OH)3。

电解工艺：通电分解由Al(OH)3加热分解而成的Al2O3 。

根据以上图解和介绍，请回答下列相关问题：

（1）生产流程中的操作Ⅰ、Ⅱ名称是。

（2）铝土矿中加入过量稀盐酸会发生多个反应，其中的一个反应的化学方程式是。

（3）滤液甲、滤液乙分别于NaOH和CO2反应的化学方程式是： 4NaOH+AlCl3=X(偏铝酸钠)+3NaCl+2H2O、 2X+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 这两个化学方程式中X的化学式为。

（4）最终制得铝的化学方程式是。

（5）为节约成本减少浪费整个生产流程中可进行循环使用的主要物质是

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