Question

10．把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余．产生H₂的质量随时间变化的趋势如图．下列说法中正确的是（　　）

• A． 甲的活动性比乙强
• B． 甲的相对分子质量一定比乙小
• C． 反应消耗的硫酸质量相等
• D． 反应消耗金属的质量相等

Answer 1

分析 根据等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余，说明酸是足量的，金属反应完全时乙用的时间少反应速度快，活动性较强，生成氢气量的不同决定了甲乙的相对原子质量的高低进行分析．

解答 解：A、反应完全时乙用的时间少，反应速度快，活动性较强，即乙的活动性比甲强，故A错误；
B、根据金属与酸反应时，一定量金属完全反应产生氢气质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属的质量，所以甲的相对原子质量不一定比乙小，如铝和镁，故B错误；
C、生成氢气量的不同，说明消耗酸的质量不同，因为氢气来源于酸中的氢，故C错误；
D、放入的金属质量相等，反应后均无剩余，所以反应消耗等质量的金属，故D正确．
故选：D．

点评 本题是一道图象分析题，解题的关键是读懂图象，并能找到与图象结合的信息，属基础型常规考查题．