Question

把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应）放在100g足量的稀硫酸溶液里，反应停止后所得混合物的总质量为106.8g．其化学反应方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂．
（1）根据

 

定律，反应后生成的氢气的质量是

 

g．
（2）计算不纯的锌片中单质锌的质量分数．（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：锌和盐酸反应可生成氯化锌同时放出氢气，因此反应后剩余物质的质量减小，减小的质量即为放出氢气的质量；
利用氢气的质量，根据反应的化学方程式，可计算参加反应的锌的质量，由参加反应锌的质量与样品的质量比可得锌片中锌的质量分数．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的质量差即放出氢气的质量=100g+7g-106.8g=0.2g
（2）设生成0.2g氢气需要锌的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
x            0.2g

65

x

=

2

0.2g

，
解之得 x=6.5g
不纯的锌片中单质锌的质量分数=

6.5g

7g

×100%≈92.9%
答：（1）质量守恒；0.2；（2）不纯的锌片中单质锌的质量分数为92.9%．

点评：根据质量守恒定律，利用反应前后参加反应物质的质量差，可得反应放出气体的质量；然后利用生成气体的质量进行计算．