题目内容

将15 g锌放入146 g　10％的盐酸中，反应后所得溶液中氯化锌的质量分数是

[　　]

A．16.94％

B．17.15％

C．16.89％

D．19.49％

答案：B

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金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．

(1)

根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关________．

①地壳中金属元素的含量　　②金属的导电性　　③金属的活动性　　④金属的延展性　　⑤金属冶炼的难易程度

(2)

钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志．请你写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿(主要成分是氧化铁)里还原出来的化学方程式________．

(3)

每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟________等物质相互作用的结果．

(4)

铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是________．

(5)

若将13 g锌放入100 g稀硫酸溶液中恰好完全反应，则可生成氢气________g．

40℃时，氯化铵的溶解度是40 g，在该温度下，将15 g氯化铵放入30 g水中，充分搅拌后，所得溶液中氯化铵的质量分数是多少？若再加入30 g水，所得溶液中氯化铵的质量分数是多少？

在20℃时将15 g硝酸钾放入100 g水中，搅拌发现溶液中溶质全部溶解，则硝酸钾属于

将15 g锌放入146 g10％的盐酸中，反应后所得溶液中氯化锌的质量分数是