Question

5．如图，是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，据图判断下列说法正确的是（　　）

• A． 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
• B． 60℃时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各100g，分别降温到t℃时，两种溶液析出的晶体质量相等
• C． 使氯化钠从其溶液中结晶的最好方法是蒸发溶剂
• D． 60℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数是110%

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，t℃时，两物质的溶解度相等，所以60℃时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各100g，分别降温到t℃时，两种溶液析出的晶体质量硝酸钾大于氯化钠，故B错误；
C、氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，所以使氯化钠从其溶液中结晶的最好方法是蒸发溶剂，故C正确；
D、60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，所以饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数是：$\frac{110g}{210g}$×100%=52.4%，故D错误．
故选：C．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．