题目内容

下列说法中正确的是(  )
A、木炭燃烧后生成黑色固体
B、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C、磷在空气中燃烧产生大量白烟,生成五氧化二磷固体
D、硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰,并生成有刺激性气味的气体
考点:氧气的化学性质
专题:氧气、氢气的性质与用途
分析:本题是一道简答题,主要考查对实验现象的回顾,描述实验现象应该根据燃烧的火焰颜色、产物情况等描述.
A、了解木炭的燃烧现象;B、注意细铁丝燃烧试验的注意事项;
C、红磷燃烧产生大量白烟,注意现象的描述;D、硫燃烧的现象描述正确.
解答:解:A、木炭燃烧生成无色气体,而非生成黑色固体;
B、细铁丝在点燃条件下才能燃烧;
C、磷在空气中燃烧产生大量白烟,生成五氧化二磷固体,正确;
D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,而非在空气中.
故选C.
点评:本题考查实验现象及生成物的性质,纯属对实验现象的描述,只要认真观察实验现象,不难回答,但要注意描述现象一定要言简意赅.
练习册系列答案
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过碳酸钠(Na2CO4)在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用,某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验.
【实验目的】测定过碳酸钠样品(含有的杂质不溶于水且不与酸反应)的纯度.
【实验原理】2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
【实验装置】(如图)
【交流与讨论】
Ⅰ.甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度.
(1)装置②的作用是:
 
;写出装置②中发生反应的化学方程式
 

(2)装置③的作用是:
 

(3)称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后,收集到的氧气的体积为0.25L(已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L),则称取的样品质量应大于
 
g;
Ⅱ.乙同学认为测定产物中CO2的质量(即反应前后装置②的质量差)就可测定样品的纯度.但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度,结果会偏高,你认为原因可能是
 
;(填序号)
A.浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体被装置②吸收
B.二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C.装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ.丙同学提出了一种新方案,得到了大家的一致认可:称取样品12.5g,滴加足量浓盐酸至样品反应完全,再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干,称得氯化钠固体11.7g.则该样品的纯度为
 
.(Cl-35.5  Na-23  C-12  O-16  H-1)

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