Question

化学课外学习小组的同学为了测定某铜、锌合金的组成，取样品20克加入到200克稀盐酸中，待反应停止时，称量剩余物的质量为219.6克．试计算：
（1）生成的氢气的质量；
（2）样品中铜的质量分数．（写出具体解题过程）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．因为产生的气体逸出，故产生氢气的质量=反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；
（2）因为铜的金属活动性在（H）后，不能与盐酸反应，故混合物中只有锌参与反应；利用锌与盐酸反应的化学方程式和产生的气体质量，列出比例式，就可计算出铜锌合金中锌的质量，进而计算出铜锌合金中铜的质量．然后根据质量分数公式计算即可．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量=20g+200g-119.6g=0.4g；
（2）设反应消耗锌的质量为x；
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
x             0.4g

65

x

=

2

0.4g

解之得：x=13g；
该铜锌合金中铜的质量为：20g-13g=7g，
则该铜锌合金中铜的质量分数为：

7g

20g

×100%=35%．
答：（1）生成的氢气的质量为0.4g；
（2）该铜锌合金中铜的质量分数为35%．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式和质量守恒定律综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．