题目内容
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，是治疗缺铁性贫血的特效药。化学兴趣小组的同学对绿矾进行探究。
（一）在实验室由铁、铜合金制备绿矾。
（1）A溶液是_____________。
（2）操作II的顺序为 蒸发浓缩 、冷却结晶、_____________________、洗涤、干燥。
（二）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验(B内装固体防止外界空气进入装置A)。
（3）硫酸亚铁容易与氧气反应生成硫酸铁。
将下列实验操作步骤正确排序 d → a → _______ → _____→ ________→e（填序号）；重复上述步骤，直至A恒重，记为m3 g。
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2 d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温
（4）根据实验记录，计算绿矾中结晶水质量百分含量x=__________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x_______________________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（三）硫酸亚铁高温分解的化学方程式2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑，为验证其气体产物将（3）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末（Fe2O3）。
查阅资料：
①SO2 、SO3和CO2的化学性质相似，都能与碱反应，写出SO3与NaOH反应的化学方程式______。
②SO2能使品红溶液褪色，但与BaCl2不反应；SO3与水反应生成H2SO4。
（5）C、D中的溶液依次为___________ 、______________（填序号）。
a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．浓H2SO4
C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为____________、_______。
稀硫酸 过滤 b c f 偏小 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O c a 产生白色沉淀 品红溶液褪色 【解析】（1）铁可以与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，而铜不与稀硫酸反应，故A溶液是稀硫酸； （2）从硫酸亚铁溶液中提取绿矾的步骤是蒸发浓缩 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （3）该实验的操作中，先通入一端时间的氮气，排尽管中的空气，而后进行加热，加热一段时间后，防止空气进入管中...
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO,其余成分既不与酸反应,也不溶解于水)的方案。部分实验流程如下：
已知:①H2O2、KMnO4是常见的氧化剂
②各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe3+ | 1.48 | 3.2 |
Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
请根据上述实验流程回答下列问题：
(1)在“酸浸”步骤中,为提高浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措施是_________,写出硫酸溶解氧化锌的化学方程式为_________________。
(2)“操作1”所需要的主要玻璃仪器有______________________,固体1的成分是___________。
(3)“氧化”的目的是将Fe2+反应生成Fe3+,以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去从产品纯度的角度分析,氧化剂最好选用_________________(填“H2O2"或“KMnO4”)。
(4)“除铁”过程中加入氨水的目的是通过调节溶液的pH,使Fe3+沉淀而Zn2+不沉淀,pH应控制在_______范围之间。
(5)某温度下,Fe(OH)3分解得到一种铁、氧质量比为21:8的氧化物,该氧化物的化式__________________。
升高温度(增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎??增大表面积等) H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O 漏斗、烧杯、玻璃棒 铁和铜 H2O2 3.2?6.2 Fe3O4 【解析】(1)影响化学反应速率的因素有多种，要提高氧化铜锌矿的酸浸速率，可采取的措施还有升高温度(增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎??增大表面积等)；硫酸锌和氧化锌反应生成硫酸锌和水，化学方程式为：H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2...在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论．
(1)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为_____色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：____________．
(2)探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取样，滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 稀硫酸过量 |
方案二 | 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 稀硫酸过量 |
上述设计的实验方案中，正确的是___________(填“方案一”或“方案二”)，另外一个实验方案错误的原因是___________；
请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是_________，实验现象及结论是__________．
红 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 方案二 NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4 锌粒(或碳酸钠等) 若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量 【解析】(1). 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红 ； (2). 硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (3).只有 酸过量...