Question

4．钛（Ti）是一种重要的航天金属材料，某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究．过程如下：
【提出假设】a：Ti金属活动性比Al强   b：Al金属活动性比Cu强
【查阅资料】钛能与盐酸反应
【实验设计】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象．
【操作分析】三种金属加入盐酸前都先用纱布将表面擦光亮，其目的是A．
A 除去氧化膜，有利于直接反应            B 使表面光亮，易观察现象
C 使反应金属温度相同，易反应
【实验现象】

金属	Ti	Al	Cu
与盐酸反应现象	反应缓慢	反应剧烈	无明显现象

【实验结论】（1）原假设中a不正确．（填“a”、“b”或“a b”）
（2）三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为A1、Ti、Cu．
【结论应用】能否用铝制容器来盛装波尔多液否（填“能”或“否”）；理由是（写化学方程式）2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu．

Answer 1

分析 【操作分析】根据金属的表面可能有与氧气反应生成的氧化物或污物进行分析；
【实验结论】（1）根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属活动性越强，反应越剧烈进行分析；
（2）由（1）中的分析，确定三种金属的活动性顺序即可；
【结论应用】根据铝的活动性比铜强，铝制容器能与硫酸铜溶液发生置换反应进行分析．

解答 解：【操作分析】金属的表面可能有与氧气反应生成的氧化物或污物，用砂纸打磨三种金属，其目的是除去三种金属表面的氧化物或污物，利于直接反应；
【实验结论】（1）Ti与盐酸反应缓慢，铝与盐酸反应剧烈，Cu与稀盐酸无明显现象，说明铝的活动性最强，钛其次，铜活动性最弱，故a假设错误；
（2）三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为A1、Ti、Cu；
【结论应用】铝的活动性比铜强，铝制容器能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸铝和铜，化学方程式为：2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu．
故答案为：【操作分析】A；
【实验结论】（1）a；
（2）A1、Ti、Cu；
【结论应用】否，2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu．

点评 本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．