Question

1．等质量的Mg、Al、Zn三种金属分别与足量的稀H₂SO₄反应，生成氢气质量分别是m₁、m₂、m₃，则三者关系是（　　）

• A． m₁=m₂=m₃
• B． m₂＞m₁＞m₃
• C． m₂＜m₁＜m₃
• D． m₂＞m₁=m₃

Answer 1

分析 根据等质量的金属与足量的酸完全反应生成氢气的质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属质量，设金属的质量为m，进行分析解答即可．

解答 解：质量为m的Mg与足量的盐酸完全反应，生成氢气的质量m₁为$\frac{2m}{24}$；
质量为m的Al与足量的盐酸完全反应，生成氢气的质量m₂为$\frac{3m}{56}$；
质量为m的Zn与足量的盐酸完全反应，生成氢气的质量m₃为$\frac{2m}{65}$．
则m₂＞m₁＞m₃．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握金属与足量的酸完全反应生成氢气的质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属质量并能灵活运用是正确解答此类题的关键．