题目内容
四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业的材料--钛合金的重要原料．由钛铁矿（主要成份是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意图如下：
（1）步骤①钛铁矿加硫酸前经过选矿、洗涤、粉碎，其中粉碎的目的是______．
（2）步骤②加入铁屑，发生反应的化学方程式有______和Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4．
（3）步骤③制得的副产品是（填名称）______晶体．
（4）步骤⑤灼烧发生的反应类型是______反应．
（5）步骤⑥TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO的化学方程式：______ TiCl4+2CO
【答案】分析：（1）根据加快反应速度的方法考虑；（2）根据混合液中的物质考虑；（3）根据铁与硫酸反应、铁与硫酸铁反应的生成物考虑；（4）根据反应物和生成物的种类考虑；（5）根据方程式的写法考虑；（6）根据排放的物质考虑；（7）根据过滤时用到的仪器考虑．
解答：解：（1）增大可燃物接触面积可以使反应速度加快，反应充分，粉碎的目的是增大接触面积，使反应充分；
（2）由于混合物中含有硫酸，所以加入铁后，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气后面标上上升符号；
（3）由于在步骤②中铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，所以趁热过滤后可得到硫酸亚铁晶体；
（4）步骤⑤灼烧发生的反应的反应物是H2TiO3，生成物是TiO2和H2O，反应物只有一种物质，生成物有两种，属于分解反应；
（5）反应物是TiO2和焦炭、氯气，生成物是四氯化钛和一氧化碳，用观察法配平，反应条件是高温写在等号的上边；
（6）该工艺流程能释放出废液、废气、废渣污染环境；
（7）过滤用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒；所以玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒．
故答案为：（1）增大接触面积，使反应充分；（2）H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑；（3）硫酸亚铁；（4）分解；（5）TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO；（6）产生三废；（7）漏斗、烧杯、玻璃棒．
点评：解答本题关键是要熟悉加快反应速度的方法，方程式的书写方法，分解反应的特点，知道过滤操作用到的仪器，尤其是主要的玻璃仪器．
解答：解：（1）增大可燃物接触面积可以使反应速度加快，反应充分，粉碎的目的是增大接触面积，使反应充分；
（2）由于混合物中含有硫酸，所以加入铁后，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气后面标上上升符号；
（3）由于在步骤②中铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，所以趁热过滤后可得到硫酸亚铁晶体；
（4）步骤⑤灼烧发生的反应的反应物是H2TiO3，生成物是TiO2和H2O，反应物只有一种物质，生成物有两种，属于分解反应；
（5）反应物是TiO2和焦炭、氯气，生成物是四氯化钛和一氧化碳，用观察法配平，反应条件是高温写在等号的上边；
（6）该工艺流程能释放出废液、废气、废渣污染环境；
（7）过滤用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒；所以玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒．
故答案为：（1）增大接触面积，使反应充分；（2）H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑；（3）硫酸亚铁；（4）分解；（5）TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO；（6）产生三废；（7）漏斗、烧杯、玻璃棒．点评：解答本题关键是要熟悉加快反应速度的方法，方程式的书写方法，分解反应的特点，知道过滤操作用到的仪器，尤其是主要的玻璃仪器．
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