题目内容
如图是某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验．下列有关描述中不正确的是（ ）
| A、装置A中可以观察到的现象是浸入溶液中的铜丝表面有银生成 |
| B、装置B中发生的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu |
| C、装置C、D都可以用于实验室制取氢气，但是C的反应速率比D的反应速率要快些 |
| D、装置D中发生了置换反应，所以溶液显浅绿色 |
考点：金属的化学性质
专题：金属与金属材料
分析：在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，利用这一规律对问题进行判断分析即可．
解答：解：
A、由于在金属活动性顺序中铜＞银，所以铜可以置换出银，并生成蓝色的硝酸铜溶液，所以其现象是铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色；而描述现象，不能说出物质名称；
B、装置B中铁与硫酸铜溶液反应，发生的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
C、装置C、D都可以用于实验室制取氢气，但是C的反应速率比D的反应速率要快些，说明活动性锌＞铁；
D、装置D中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，发生了置换反应，所以溶液显浅绿色；
故选：A．
A、由于在金属活动性顺序中铜＞银，所以铜可以置换出银，并生成蓝色的硝酸铜溶液，所以其现象是铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色；而描述现象，不能说出物质名称；
B、装置B中铁与硫酸铜溶液反应，发生的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
C、装置C、D都可以用于实验室制取氢气，但是C的反应速率比D的反应速率要快些，说明活动性锌＞铁；
D、装置D中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，发生了置换反应，所以溶液显浅绿色；
故选：A．
点评：同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，验证三种金属活动性顺序类问题时，一般采取“三取中”的方法进行设计实验，即选取活动性位于中间的那种金属的单质与另两种金属的盐溶液反应；或取中间金属的盐溶液与另两种金属的单质进行反应．
练习册系列答案
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B、
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C、
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D、
|
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