某些花岗岩石材中含有放射性元素氡．一种氡原子的质子数为86.中子数为36.下列有关认识不正确的是( )A．氡元素的原子序数为86B．氡元素的相对原子量为122C．氡元素原子核外有36个电子D．氡元素属于非金属元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡．一种氡原子的质子数为86，中子数为36，下列有关认识不正确的是（　　）

	A．	氡元素的原子序数为86		B．	氡元素的相对原子量为122
	C．	氡元素原子核外有36个电子		D．	氡元素属于非金属元素

分析根据原子中原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数来解答．

解答解：A、因为氡原子的质子数为86，原子序数=质子数，故原子序数也为86，说法正确．
B、因为氡原子质子数为86，相对原子质量=质子数+中子数，故氡元素的相对原子量为=86+36=122，故说法正确．
C、原子中，原子序数=核外电子数，氡原子的质子数为86，故电子数为86，说法错误．
D、从氡元素名称看，氡元素属于非金属元素，说法正确．
故选C．

点评记住在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数是解题关健．

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7．通过学习，我们掌握了一些气体的制备方法，例如制取氧气有：
A．分离液态空气 B．加热分解高锰酸钾 C．分解过氧化氢 D．加热分解氯酸钾等等

（1）请写出上图示实验装置中有标号的仪器名称：①试管，②集气瓶．
（2）以上制氧气方法中，属于物理方法的有：A（填字母，下同），要用到催化剂的反应有：C D．所选的催化剂通常有二氧化锰，它的质量和化学性质在反应前后没有改变．
（3）若以分解过氧化氢制取氧气为例，应选用的发生装置是B；写出对应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑．使用分液漏斗的优点是便于添加液体，可以控制反应的速度．
（4）若加热分解高锰酸钾制取并用排空气法收集氧气，其装置应选用以上A和D（填字母）组合，该反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（5）以上两种方法收集氧气，选用过氧化氢溶液的优点是③（填编号）
①生成物只有氧气②需加热③不需加热
（6）实验步骤如下：①加热药品；②装药品并将试管固定在铁架台上；③检查装置的气密性；④当连续Maori气泡时，用排气法收集在集气瓶中，取出正放在桌上；⑤移去酒精灯；⑥把导管从水槽中取出．
请将正确的操作顺序用序号填在空格中③②①④⑥⑤；如果步骤⑤⑥顺序错误，引起的后果是水槽中的水倒流入试管使试管炸裂．
（7）氨水极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，应用A装置，收集氨气最好用E装置（填序号）

8．用适当的数字和符号填空．
（1）2个水分子2H₂O；
（2）地壳中含量最多的金属元素Al；
（3）3个钠离子3Na⁺；
（4）五氧化二磷P₂O₅；
（5）氧化镁中镁元素的化合价为+2价：$\stackrel{+2}{Mg}$O．

5．根据下列五种微粒的结构示意图，回答下列问题：

（1）在以上粒子中，属于原子的有ABE，属于阳离子的有D；
（2）写出以上粒子能形成的化合物的化学式H₂O、Na₂O；
（3）B在化学反应中，易得到电子变成阴（填“阴”或“阳”）离子；
（4）最外层电子层达到稳定结构的是CD．

12．现有①铜粉②液氧③澄清石灰水④清新的空气⑤四氧化三铁⑥二氧化锰⑦冰水混合物⑧红磷⑨氯酸钾，其中属于混合物的是③④，属于单质的是①②⑧，属于化合物的是⑤⑥⑦⑨（填序号）

2．用化学符号表示：
（1）2个氢氧根离子2OH^-
（2）2个氯分子2Cl₂
（3）亚铁离子Fe²⁺
（4）3个钡原子3Ba
（5）氧化铝Al₂O₃
（6）氧化镁中镁元素显+2价$\stackrel{+2}{Mg}$O．

9．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（　　）

	A．	化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
	B．	钠可以在氯气中燃烧，所以燃烧不一定都需要氧气
	C．	在原子中质子数等于核外电子数，所以所有的微粒中质子数一定等于核外电子数
	D．	化学变化常伴随发光放热现象，则有发光放热现象的一定是化学变化

6．某实验小组的同学在整理实验仪器时，发现了一个盛有黑色固体的烧杯．在请教老师后，同学们得知烧杯中的固体是加热制取氧气的剩余物（反应完全），从中可以回收得到MnO₂．小组同学将黑色固体取出，并对其进行了探究．
【查阅资料】①实验室中可以加热二氧化锰和氯酸钾（KClO₃ ）固体的混合物制取氧气．其反应的文字表达式为：氯酸钾$\stackrel{MnO_2}{→}$ 氯化钾+氧气．
②氯化钾溶于水，其水溶液呈无色；锰酸钾溶于水，其水溶液呈绿色．
③催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质保持不变．
探究活动一：探究黑色固体是哪个化学反应的剩余物．
【猜想】猜想一：过氧化氢制取氧气；
猜想二：氯酸钾制取氧气；
猜想三：高锰酸钾制取氧气．
请写出猜想一制取氧气反应的表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，
根据所学知识和以上信息判断，猜想一不成立，理由是该反应无需加热．
【进行实验】取少量黑色固体于另一个烧杯中，加入足量蒸馏水溶解，振荡，过滤后得到黑色滤渣和无色滤液．
【得出结论】猜想二成立，理由是滤液呈无色．
探究活动二：探究二氧化锰在氯酸钾固体加热制取氧气反应中的作用．
；猜想】猜想一：是反应物；猜想二：是催化剂．
【进行实验】

实验操作	实验现象
1、取12.25g氯酸钾在试管中加热，把带火星的木条伸入试管．	固体融化，产生少量气体，木条上的火星变亮．
2、取12.25g氯酸钾和2.0g二氧化锰混合均匀后在试管中加热，把带火星的木条伸入试管．	木条复燃．
3、待反应完全后，将试管中的剩余物加足量的水溶解，过滤，并将全部滤渣洗涤、干燥、称量．	称量固体的质量是2.0g

【实验结论】猜想二成立，二氧化锰在反应中起到催化作用．
【反思与交流】小贝同学提出，前面的实验不足以证明二氧化锰在这个反应中起到了催化作用，因为没有证明二氧化锰的化学性质在反应前后不变．

7．麻黄碱可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等．它的化学式为C₁₀H₁₅NO，下列说法正确的是（　　）

	A．	麻黄碱由四种元素组成
	B．	麻黄碱中含有10个碳原子
	C．	麻黄碱中氢元素的质量分数最大
	D．	麻黄碱中碳元素和氢元素的质量比为10：15