题目内容
如图所示，现有镁、锌、铁、铜四种金属，若同时将它们放入相同的稀盐酸中，请根据实验现象推测四种金属活动性由强到弱的顺序为 ，铁与盐酸反应的化学方程式为 ．
【答案】分析：由图中金属产生氢气的快慢，判断四种金属的活动性强弱；根据铁与稀盐酸反应规律，完成反应的化学方程式；
解答：解：由图可知，相同时间内镁、锌、铁产生气泡由快到慢，铜不产生气体，所以金属活动性强弱关系为Mg＞Zn＞Fe＞Cu；铁与盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
故答案为：Mg＞Zn＞Fe＞Cu；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
点评：与酸反应赵剧烈，金属活动性越强；活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．
解答：解：由图可知，相同时间内镁、锌、铁产生气泡由快到慢，铜不产生气体，所以金属活动性强弱关系为Mg＞Zn＞Fe＞Cu；铁与盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
故答案为：Mg＞Zn＞Fe＞Cu；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
点评：与酸反应赵剧烈，金属活动性越强；活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．
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7、（1）如图所示，现有镁、锌、铁、铜四种金属，若同时将它们放入相同溶质质量分数的盐酸中，请根据实验现象推测四种金属活动性由强到弱的顺序为：
