题目内容
实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，如果制取8.8g 二氧化碳，至少需要多少克碳酸钙？（该反应为：CaCO3═CaO+CO2↑）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：由二氧化碳的质量根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出需要的碳酸钙的质量．
解答：解：设需要碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
=
x=20g
答：至少需要20g碳酸钙．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
| 100 |
| 44 |
| x |
| 8.8g |
x=20g
答：至少需要20g碳酸钙．
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较小．
练习册系列答案
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