Question

33、化学实验小组同学从家中带来5包白色固体物质，分别有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙．化学实验小组同学在老师的指导下做了如下探究活动．
（1）查阅资料：①碳酸氢钠易溶于水，溶液显碱性．
②碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液能共存．
③碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应，化学反应方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂=Ca CO₃↓+2NaCl
（2）实验探究：同学们从5包白色固体物质中任取3包混合后，按以下步骤进行实验．

实验步骤	实验现象	结   论
①取混合后的白色粉末于试管中，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水．	有气体产生 澄清的石灰水变浑浊	混合后的白色粉末中可能有： 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
②取混合后的白色粉末于试管中，加水充分溶解．	试管底部有难溶物出现，试管外壁无明显变化	混合后的白色粉末中一定有： 碳酸钙 一定没有： 氢氧化钠
③取步骤②的上层清液于试管中，滴加酚酞试剂．	溶液变成红色	混合后的白色粉末中 可能有碳酸钠或碳酸氢钠

（3）老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行了全面反思．
老师指出：步骤②的上层氢液中只含有一种碳酸盐．为进一步确定步骤②中的成分，你的实验方案是

取步骤②的上层清液于试管中，加入氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则含有碳酸钠，反之则含有碳酸氢钠

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（4）实验反思：通过上面实验，混合后的白色粉末是

碳酸钙、碳酸钠、氯化钠或碳酸钙、碳酸氢钠、氯化钠

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Answer 1

分析：（2）①根据碳酸根离子和碳酸氢根离子和氢离子会生成二氧化碳进行分析，
②根据碳酸钙难溶于水，氢氧化钠溶于水放出大量的热进行分析，
③根据溶液变红色确定溶液的酸碱性，再分析存在的物质，
（3）根据碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行分析，
（4）根据（2）、（3）的推断确定混合物的成分．

解答：解：（2）①白色粉末加入盐酸产生的气体会使澄清石灰水变浑浊，所以气体是二氧化碳，只要存在碳酸根离子加盐酸就会生成二氧化碳气体，故答案为：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
②碳酸钙难溶于水，氢氧化钠溶于水放出大量的热，而白色粉末加水后，试管底部有难溶物出现，试管外壁无明显变化，故答案为：一定有碳酸钙，一定没有氢氧化钠，
③取上层清液于试管中，滴加酚酞试剂溶液变红色，说明溶液显碱性，故答案为：可能有碳酸钠或碳酸氢钠
（3）碳酸钠会与氯化钙生成沉淀而碳酸氢钠不会，故答案为：取步骤②的上层清液于试管中，加入氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则含有碳酸钠，反之则含有碳酸氢钠．
（4）根据②知道一定不存在氢氧化钠，一定存在碳酸钙，对于氯化钠的存在不会影响现象，故答案为：碳酸钙、碳酸钠、氯化钠或碳酸钙、碳酸氢钠、氯化钠．

点评：在解此类题时，首先分析样品中各物质的性质，然后结合题中的现象进行分析，注意对新知识的应用要和题中的问题相结合．