Question

15．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g．（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体2.2g．
（2）计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤．
解：（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳气体的质量=10g+90g-97.8g=2.2g；
（2）解：设10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   2.2g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{2.2g}$
x=5g
答：10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g．
本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正．

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙的质量．

解答 解：（1）产生二氧化碳气体的质量为：10g+90g-97.8g=2.2g，
故填：2.2．
（2）格式错误错误之处是：相关物质的质量比、已知量和未知量未对齐在相应物质的正下方；
改正：应把“100”“x”对齐到CaCO₃的正下方，“44”“2.2g”对齐到CO₂的正下方．
故答案为：相关物质的质量比、已知量和未知量未对齐在相应物质的正下方；应把“100”“x”对齐到CaCO₃的正下方，“44”“2.2g”对齐到CO₂的正下方．

点评 在化学计算题中，相关物质的质量比、已知量和未知量必须放在相应物质的正下方．