Question

19、将一定质量的铁粉加入到CuSO₄溶液中，发生反应的化学方程式为：

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

，当反应停止后进行过滤，将滤纸上的固体投入到稀硫酸中不产生气泡，则溶液中的溶质

②③

．
①一定有CuSO₄
②一定有FeSO₄
③可能有CuSO₄和FeSO₄两种
④一定有CuSO₄和FeSO₄两种

Answer 1

分析：根据金属与酸反应的规律，判断过滤出固体金属的成分，由此进一步分析金属与盐溶液的反应，完成对反应后所得溶液组成的判断．

解答：解：铁的活动性比铜强，铁粉放入硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁；
故答案为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
过滤后的固体投入稀硫酸中不产生气泡，说明固体中不含铁粉，则可知加入硫酸铜溶液中的铁粉完全反应，反应后的溶液中一定含有硫酸亚铁；由于铁粉质量未明确，因此不能确定溶液中的硫酸铜是否完全反应，反应后的溶液中可能含有未完全反应的硫酸，也可能因硫酸铜恰好完全反应而只含生成的硫酸亚铁；
故答案为：②③．

点评：溶液中的硫酸铜是否完全反应是本题分析的关键，而题中一定量的铁粉却又不能确定硫酸铜是否完全反应，因此需要对反应后溶液的成分进行讨论．