Question

9．某校兴趣小组同学在配制NaOH溶液后，忘记盖上NaOH固体的试剂瓶盖，一段时间后，发现瓶中原片状固体上出现了大量的白色粉末．同学们对这些白色粉末产生了浓厚的兴趣并进行研究．
问题一：这瓶NaOH固体是否变质？
【猜想与假设】①NaOH固体没有变质
            ②NaOH固体变质
做出猜想②的依据是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示）．
【进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量固体于试管中加入适量水溶解， 向其中加入 稀盐酸	产生大量气泡	NaOH固体变质

【分析思考】反应后的溶液中存在的离子主要有Na⁺、Cl^-、H⁺．
问题二：如果变质，是全部变质还是部分变质呢？
【进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量固体于试管中并加入适量水溶解，向其中加入过量的氯化钡溶液，静置 ②取上层溶液，滴加无色酚酞溶液并观察	①有白色沉淀生成 ②溶液变红	NaOH固体部分变质

【反思与评价】氢氧化钠应应密封保存．

Answer 1

分析 【猜想与假设】根据NaOH能与CO₂发生反应生成Na₂CO₃和H₂O解答；
【进行实验】检验是否变质主要是检验是否有碳酸钠的存在．
【进行实验】
要证明是部分变质，则先检验有碳酸钠，可以加入过量氯化钡溶液，通过产生白色沉淀来证明，通过加入过量氯化钡溶液在除去碳酸钠之后检验溶液显碱性，说明还有氢氧化钠；
【反思与评价】根据氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分而潮解，吸收空气中的二氧化碳而变质来思考．

解答 解：
【猜想与假设】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
故填：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
【进行实验】在实验室检验碳酸盐的存在常向样品中加盐酸，看是否会生成气体而进行检验，如果产生大量气泡，说明NaOH固体变质；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．起反应方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
【分析思考】故反应后的溶液中存在的离子主要有Na⁺、Cl^-、H⁺：
【进行实验】氯化钡和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡．若要证明是部分变质，应先检验有碳酸钠，可以加入过量氯化钡溶液，通过产生白色沉淀来证明，通过加入过量氯化钡溶液在除去碳酸钠之后，取上层溶液，滴加无色酚酞溶液并观察，若检验溶液变红，说明显碱性，说明还有氢氧化钠．
【反思与评价】氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分而潮解，吸收空气中的二氧化碳而变质．氢氧化钠吸收水分可做干燥剂，吸收水分且吸收二氧化碳，所以应密封保存．
答案：
【猜想与假设】CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
【进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量固体于试管中加入适量水溶解， 向其中加入 稀盐酸	产生大量气泡	NaOH固体记录

【分析思考】Na⁺、Cl^-、H⁺：
【进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量固体于试管中并加入适量水溶解，向其中加入过量的 氯化钡溶液，静置 ②取上层溶液，滴加无色酚酞溶液并观察	①有白色沉淀生成 ②溶液变红	NaOH固体部分变质

【反思与评价】密封

点评 本题注意考查了氢氧化钠的性质，以及化学方程式的书写．氢氧化钠在空气中易潮解且易吸收空气中的二氧化碳，所以氢氧化钠在空气中易变质，所以氢氧化钠要密封保存．