题目内容
某兴趣小组要研究CO2的温室效应，请选择下列合适的装置填空：
（1）写出仪器的名称甲______；乙______．
（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为______，应选的发生装置是______（填序号），用排水法收集氧气时集气瓶中水的作用为______；
（3）实验室制取并收集纯净、干燥的CO2（含少量氯化氢和水蒸气），装置的连接顺序是______．
（4）小红用家里的小针筒和废药瓶组装成一套微型装置（如图所示）替代装置①，用该装置做实验的优点是______（填序号）．
①节约药品用量 ②能完全消除废液排放
③能控制液体的滴加速度 ④产生的气体不含任何杂质．
解：（1）甲是长颈漏斗，乙是铁架台；
（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；本反应属于加热固体制取气体，应选的发生装置是②；用排水法收集氧气时集气瓶中水的作用为排出集气瓶中的空气；
（3）要得到纯净干燥的二氧化碳应该先除杂再干燥，即先通过饱和的碳酸氢钠溶液吸收氯化氢杂质再通过⑦除去水，导气管的连接顺序是“长进短出”，故连接顺序是：abcd；
（4）装置改进后的优点是：操作简便；节约药品用量；能控制液体的滴加速度，从而能够控制反应的进行．
故答案为：（1）长颈漏斗；铁架台；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；②；排出集气瓶中的空气；（3）abcd；（4）①③．
分析：（1）由题目中的图形，熟练写出常见仪器的名称；
（2）根据反应物状态和反应条件选择发生装置：固体+固体，且需要加热；并熟练写出反应原理；用排水法收集氧气时集气瓶中水的作用为排出集气瓶中的空气；
（3）要得到纯净干燥的气体应该先除杂再干燥，以排除干扰；
（4）图⑧装置能控制液体的滴加速度，从而能够控制反应的进行．
点评：考点主要考查氧气的制法和收集方法，还考查了仪器的名称、装置的改进和化学方程式的书写．书写化学方程式时，要注意配平．本题对实验进行了改进，不仅实现了资源的再利用，还比较环保，这也是近几年的中考热点之一．
（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；本反应属于加热固体制取气体，应选的发生装置是②；用排水法收集氧气时集气瓶中水的作用为排出集气瓶中的空气；（3）要得到纯净干燥的二氧化碳应该先除杂再干燥，即先通过饱和的碳酸氢钠溶液吸收氯化氢杂质再通过⑦除去水，导气管的连接顺序是“长进短出”，故连接顺序是：abcd；
（4）装置改进后的优点是：操作简便；节约药品用量；能控制液体的滴加速度，从而能够控制反应的进行．
故答案为：（1）长颈漏斗；铁架台；（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；②；排出集气瓶中的空气；（3）abcd；（4）①③．分析：（1）由题目中的图形，熟练写出常见仪器的名称；
（2）根据反应物状态和反应条件选择发生装置：固体+固体，且需要加热；并熟练写出反应原理；用排水法收集氧气时集气瓶中水的作用为排出集气瓶中的空气；
（3）要得到纯净干燥的气体应该先除杂再干燥，以排除干扰；
（4）图⑧装置能控制液体的滴加速度，从而能够控制反应的进行．
点评：考点主要考查氧气的制法和收集方法，还考查了仪器的名称、装置的改进和化学方程式的书写．书写化学方程式时，要注意配平．本题对实验进行了改进，不仅实现了资源的再利用，还比较环保，这也是近几年的中考热点之一．
练习册系列答案
相关题目
同学们学习了《金属与矿物》一章后，对金属的有关性质产生了浓厚的兴趣．
探究一：某小组做了如下图所示的探究实验．实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末．请你参与该小组的研究过程并完成相关任务：
[研究课题]探究红色粉末的主要成分
[查阅资料]
（1）有关物质的颜色：CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：红色
（2）CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式为：
CuO十H2SO4=CuSO4+H2O
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
[猜想与实验]
（1）如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质，请猜想它的成分，并设计简单的实验证明你的猜测．
（2）如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物，要确定粉末中两种物质的质量分数，还需要通过有关数据计算进行判断．下列数据为计算依据的是（ ）
A．反应前CuO粉末的质量；B．硬质玻璃管中固体物质减少的质量
C．通入CO的质量；D．反应后固体混合物的总质量
探究二：实验室通常利用反应“Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑”可以制氢气．
（1）探究小组发现实验室制氢气常用粗锌（含杂质的锌）而不用纯锌，原因是粗锌跟硫酸反应放出氢气的速率比纯锌快．现将等质量的两份纯锌粉分别加入a，b两个烧杯中，两烧杯中均各盛有相同的过量稀硫酸，同时向a烧杯中加入少量的CuO粉末，充分反应后两烧杯中：
①产生氢气的质量：a b（填“＜，＞，或=”）
②产生氢气的速率：a b（填“＜，＞，或=”）
（2）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示．试计算：
①样品中铜的质量分数为： ．
②恰好完全反应时所消耗稀硫酸的质量为 克．
探究一：某小组做了如下图所示的探究实验．实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末．请你参与该小组的研究过程并完成相关任务：
[研究课题]探究红色粉末的主要成分
[查阅资料]
（1）有关物质的颜色：CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：红色
（2）CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式为：
CuO十H2SO4=CuSO4+H2O
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
[猜想与实验]
（1）如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质，请猜想它的成分，并设计简单的实验证明你的猜测．
| 猜想 | 简单实验方案 | 现象 | CO和CuO反应的化学方程式 |
| 粉末为Cu | 不反应 | CuO+CO=Cu+CO2 | |
| 粉末溶解，溶液变成蓝色，生成红色粉末 | 2CuO+CO=Cu2O+CO2 |
A．反应前CuO粉末的质量；B．硬质玻璃管中固体物质减少的质量
C．通入CO的质量；D．反应后固体混合物的总质量
探究二：实验室通常利用反应“Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑”可以制氢气．
（1）探究小组发现实验室制氢气常用粗锌（含杂质的锌）而不用纯锌，原因是粗锌跟硫酸反应放出氢气的速率比纯锌快．现将等质量的两份纯锌粉分别加入a，b两个烧杯中，两烧杯中均各盛有相同的过量稀硫酸，同时向a烧杯中加入少量的CuO粉末，充分反应后两烧杯中：
①产生氢气的质量：a
②产生氢气的速率：a
（2）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示．试计算：
①样品中铜的质量分数为：
②恰好完全反应时所消耗稀硫酸的质量为
某兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究．