题目内容
(13分)某兴趣小组利用下列装置进行Ｏ２、CO２ 的实验室制法和有关性质的研究．
(1)写出下列编号仪器的名称：①________②________．
(2)甲同学要用高锰酸钾来制取Ｏ２， 应选用右图中的_________装置(填编号)，该反应的化学方程式是：____________．当Ｏ２收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作的先后顺序为_____________．
(3)查阅资料知：浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢．
①乙同学用浓盐酸和大理石在Ｂ装置中反应，制取CO２并检验其有关性质时观察到烧杯中紫色石蕊试液变红．对这一变化的合理解释有_____(填序号)．
A．产生的CO２直接使石蕊试液变红
B．产生的CO２与水反应生成H２CO３使石蕊试液变红
C．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红
②乙同学将制得的气体通入澄清的石灰水中，石灰水没有变浑浊，其原因是____________．
（4）丙同学用Ｃ装置制取了一瓶无色、无味的气体(纯净物)，你推测该气体可能是___________，试用最简便的方法证实你的推测_________________________________．
（5）丁同学用下图所示装置完成一系列的实验．用实验装置的序号回答下列问题(尾气处理装置未给出)．资料：白色的硫酸铜粉末遇水变成蓝色．
①实验室用仪器A、B可组合成制取氧气的反应装置，则发生反应的化学方程式为_______．
②检验CO中混有的CO２的装置是_______，除去CO中较多的CO２，最好选装置______．
③水煤气含有CO、Ｈ２、CO２、H２O．证明水煤气中含有CO和Ｈ２的实验装置的连接顺序是→
( )→( )→( )→( )→( )→尾气处理(从D～H中选择)．
（1）烧杯、锥形瓶（2）A 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
先移出水中的导管，后停止加热（2）①BC②二氧化碳中混有氯化氢气体
（3）二氧化碳；取样加入石灰水，石灰水变浑浊
（4）①2H2O2
2H2O+O2↑②E F
③→( F )→( G )→( H )→( D )→( E )→尾气处理
【解析】（2）利用装置A收集氧气结束时，一定要先移出水中的导管，后停止加热，防止水倒吸使试管炸裂；（3）二氧化碳不能使石蕊试液变色，二氧化碳溶于水生成的碳酸能使使石蕊试液变色，氯化氢气体溶于水成盐酸也能使石蕊变色，故填BC。当二氧化碳中混有氯化氢气体，是氯化氢先与氢氧化钙反应，致使石灰水不变浑浊；（4）因C装置固液常温型，用向上排空气法收集气体，故是二氧化碳；二氧化碳的检验方法是取样加入石灰水，石灰水变浑浊；（5）要证明水煤气中含有一氧化碳和，事先应除去二氧化碳、水分，再通过灼热的金属氧化物，通过检验其生成物，检验一氧化碳和氢气的存在
轻松暑假总复习系列答案
[资料卡片]：
| 1、过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热、遇水易分解； 2、过碳酸钠分解的化学方程式为2（2 Na2CO3?3 H2O2 ）=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑ 3、H2O2分解放出热量，Na2CO3受热不分解；Ⅰ、制备研究：如图1是制备过碳酸钠的工艺流程．  请回答问题： （1）反应器中发生反应的化学方程式为 2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2 2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2 ；（2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是 防止过碳酸钠分解，影响产量和产率 防止过碳酸钠分解，影响产量和产率 ；（3）生产过程中，需加入较多的NaCl，以便过碳酸钠晶体析出，这是因为 过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小，易析出晶体 过碳酸钠在NaCl溶液中溶解度较小，易析出晶体 ．（4）操作A的名称是 过滤 过滤 ，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒 玻璃棒 和漏斗 漏斗 ；（5）洗涤过碳酸钠晶体最好选用 B B ．A．蒸馏水 B．无水酒精 C．饱和碳酸钠溶液 D．饱和NaCl溶液 （6）母液可以循环使用，其中主要含有的溶质是 NaCl NaCl 和Na2CO3（或H2O2） Na2CO3（或H2O2） ；Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na2CO3?3H2O2的质量分数． 小组同学设计了如图2所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验． [实验步骤]：① 检查气密性 检查气密性 ；②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；④待装置A中不再产生气体 不再产生气体 时，停止滴加水，并关闭活塞；⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；⑥根据数据进行计算．[实验分析及数据处理]： （7）完善实验步骤的相关内容：① 检查气密性 检查气密性 、④不再产生气体 不再产生气体 ；（8）实验中，水的作用是 溶解过碳酸钠，利于其分解 溶解过碳酸钠，利于其分解 ；黑色粉末能加快过碳酸钠的分解速率，其自身质量和化学性质在反应前后均不变，可能是MnO2（或CuO） MnO2（或CuO） （填化学式）；（9）实验中， A A ，则开始收集气体；A．刚开始出现气泡时 B．当气泡均匀连续出现时 C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时 （10）若量筒中收集到气体的体积是224mL（通常情况下，氧气的密度近似为1.43g?L-1．），计算过碳酸钠样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数[Mr（2Na2CO3?3H2O2）=314、Mr（O2）=32] 95% 95% ；[实验反思]： （11）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，可能原因是 滴入的水占据了锥形瓶内的体积，使得O2体积偏大 滴入的水占据了锥形瓶内的体积，使得O2体积偏大 ；（12）量筒中长导管的作用是 起缓冲作用，防止温度降低至室温时，测量结果产生偏差（或防倒吸） 起缓冲作用，防止温度降低至室温时，测量结果产生偏差（或防倒吸） ；（13）有同学提出，装置中原有空气会使测定结果偏大．这种说法是否正确，如不正确，请说明理由． 不正确，装置中原有空气和生成的O2等体积代换 不正确，装置中原有空气和生成的O2等体积代换 ；（14）经过讨论，小组同学一致认为可用下述方案进行测定．方案：将装置A中剩余物过滤，洗涤滤渣，并将洗涤液并入滤液蒸发得无水固体1.39g．则样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数为 93.6% 93.6% ．（15）根据资料卡片，你还能设计出什么方案测定样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数？ 想方法测出过碳酸钠和酸反应生成CO2的体积或质量，进而进行计算（或过碳酸钠和氯化钙、氯化钡等溶液生成沉淀质量进行测定 想方法测出过碳酸钠和酸反应生成CO2的体积或质量，进而进行计算（或过碳酸钠和氯化钙、氯化钡等溶液生成沉淀质量进行测定 ．（只需给出简要的方案）
（9分）某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
⑸某同学在没使用温度计的情况下，通过下图所示装置完成了实验。则该同学根据实验现象： ，判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。  II、实验中的意外情况 在实验过程中，他们发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH和Na2CO3。 ⑹小明同学取白色粉末少许，溶于水后，先向溶液中加入足量的 溶液，看到白色沉淀产生，然后向上层清液中加入酚酞试液，看到溶液呈红色，验证了猜想③是正确的。 ⑺为了进一步研究，三位同学取了10.0g上述样品，利用电子天平共同做了下图所示的实验。   实验数据记录如下：
（8）有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）： 。 |
