题目内容
实验室欲制取22克二氧化碳，需要多少克质量分数为14.6%的盐酸？反应中消耗的碳酸钙为多少克？反应后所得溶液的质量为多少克？
【答案】分析：写出化学方程式并把数据代入计算即可．
解答：解：设需要氯化氢的质量是X克，需要碳酸钙的质量是Y克．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
Y X 22
═
∴Y=50
═
∴X=36.5
∴质量分数为14.6%的盐酸的质量是36.5÷14.6%═250克．
∴反应后溶液的质量是50+250-22=278克．
答：实验室欲制取22克二氧化碳，需要250克质量分数为14.6%的盐酸，反应中消耗的碳酸钙为50克，反应后所得溶液的质量为278克．
点评：掌握化学方程式计算的格式，解和答都不要省略．
解答：解：设需要氯化氢的质量是X克，需要碳酸钙的质量是Y克．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
Y X 22
═∴Y=50
═∴X=36.5
∴质量分数为14.6%的盐酸的质量是36.5÷14.6%═250克．
∴反应后溶液的质量是50+250-22=278克．
答：实验室欲制取22克二氧化碳，需要250克质量分数为14.6%的盐酸，反应中消耗的碳酸钙为50克，反应后所得溶液的质量为278克．
点评：掌握化学方程式计算的格式，解和答都不要省略．
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