Question

5．向盛有10mL稀盐酸（其中滴有石蕊试液）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，请根据数据分析并回答下列问题：

加NaOH溶液体积/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
烧杯中溶液的pH	1.1	1.2	1.4	1.6	2.0	7.0	11.0	12.2

（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为10mL时，二者恰好完全反应，化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液呈蓝色．
（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有NaCl和HCl．

Answer 1

分析 （1）稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，当两者恰好完全反应时，溶液显中性；当溶液的pH等于7时，呈中性，据此进行分析解答．
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液的pH为11.0～12.2之间，大于7时，呈碱性，进行分析解答．
（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，小于7时，呈酸性，进行分析解答．

解答 解：（1）稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，当两者恰好完全反应时，溶液显中性，由表格数据可知，当加入氢氧化钠溶液的体积为10mL时，pH为7.0；反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液的pH为11.0～12.2之间，大于7时，呈碱性，石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，故溶液呈蓝色．
（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，小于7时，呈酸性，稀盐酸没有完全反应，此时溶液中的溶质有氯化氢和生成的氯化钠．
故答案为：（1）10；HCl+NaOH═NaCl+H₂O；（2）蓝；（3）NaCl和HCl．

点评 本题难度不大，掌握中和反应及其应用、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系等是正确解答本题的关键．