Question

有一托盘天平，左右两盘的烧杯中均匀盛有质量、浓度相同的足量稀硫酸天平平衡，往左右两个烧杯中分别加入1gFe粉和Zn粉，指针最终

1. A.
   偏左
2. B.
   偏右
3. C.
   不偏转
4. D.
   无法判断

Answer 1

B
分析：分别计算出1g铁、锌分别与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量，哪边生成氢气的质量少，则指针最终偏向哪一边．
解答：铁、锌分别与硫酸反应，铁、锌与生成氢气的质量关系如下：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
56 2 65 2
由以上反应可看出要得到两份质量的氢气，需要铁56份，锌65份，说明铁置换氢气的能力比锌强，1g铁、锌分别与足量的稀硫酸反应，铁生成的氢气多，锌生成的氢气少，则加锌这边剩余的质量大．
故选B
点评：在学习中我们应记住一些常用的数字，如要得到两份质量的氢气，需要铁56份，锌65份，铝18份，镁24份，以便在做题时能方便使用．