题目内容
（4分）A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，右图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）反应①的基本反应类型是 ； （2）C的化学式为 ；
（3）写出反应②的化学方程式 。
（4）A和稀硫酸、双氧水生成X的化学方程式 。
（1）化合 （2）Fe （3）CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
（4）Cu+ H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O
【解析】
试题分析：这是一个框图式的推断题，找到题目的“题眼”，包括特殊的反应、特殊的现象、特殊的反应条件及常见的三角关系等，此题题眼红色金属单质A，可以判断为铜，故B为氧化铜，X溶液中既有生成的硫酸铜，又有过量的硫酸，所以可判断金属单质C为铁，自然浅绿色溶液为硫酸亚铁，无色气体E为氢气
（1）反应①方程式为：2Cu + O2 △ 2CuO，反应类型是化合反应
（2）金属单质C为铁，化学式为Fe
（3）反应②是氧化铜与稀硫酸反应，化学方程式为：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
（4）A为铜，X溶液为硫酸铜，所以A和稀硫酸、双氧水生成X的化学方程式：Cu+ H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O
考点：框图式的推断题，常见金属的化学性质，酸的化学性质
名校课堂系列答案（8分）某兴趣小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行研究。
[查阅资料]
（1）过氧化钠化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应。
其中相关反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）Ba（NO3）2溶液、NaNO3溶液均为中性溶液
（3）[猜想与假设]猜想Ⅰ：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3
猜想Ⅱ：固体为NaOH、Na2CO3
猜想Ⅲ：固体为NaOH
猜想Ⅳ：固体为Na2CO3
[实验推断]
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量固体于试管中，加水振荡直至完全溶解。 | ________________ | 猜想Ⅰ不成立。 |
②取少量①的溶液于试管中，滴加过量的Ba（NO3）2溶液。 | ________________ | 证明有Na2CO3存在。该反应的化学方程式为________。 |
③取少量②的溶液于试管中，滴加无色酚酞试液。 | ________________ | 证明有NaOH存在。 |
综合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的。 | ||
[反思评价]过氧化钠在变质成碳酸钠过程中除了资料中显示的两个反应外，还可能发生了其他反应，请把该反应的化学方程式写在下列横线上：
________________________________________________________________。
[拓展迁移]小组同学认识到过氧化氢（Na2O2）应该____________保存。
