题目内容
2g H2和CO的混合气体与30gO2混合后，在密闭容器中完全燃烧，再冷却至室温，测知容器中混合气体的质量为23g，反应中氧气有剩余，求：
（1）原混合气体中H2的质量；
（2）反应后混合气体中各气体的质量．
解：（1）反应生成水的质量为：30g+2g-23g=9g，
设原混合气体中H2的质量为x，
2H2+O2
2H2O
4 36
x 9g
∴4：36=x：9g，
解之得；x=1g；
则用去氧气的质量为：9g-1g=8g，
（2）原混合气体中CO的质量为：2g-1g=1g，
设生成CO2的质量为y，
2CO+O22CO2
56 88
1g y
∴56：88=1g：y，
解之得：y≈1.6g，
则用去氧气的质量为：1.6g-1g=0.6g，
则剩余的氧气的质量为：30g-0.6g-8g=21.4g．
答：（1）原混合气体中H2的质量为1g；
（2）反应后混合气体中CO2的质量为1.6g，剩余的氧气的质量为21.4g．
分析：（1）根据质量守恒定律可知，反应后容器中混合气体的减少的质量就是氢气与氧气反应生成水的质量，根据氢气与氧气反应生成水的化学方程式和生成水的质量，列出比例式，即可计算出原混合气体中H2的质量，再根据质量守恒定律，即可计算出用去氧气的质量；
（2）H2和CO的混合气体的质量-H2的质量=原混合气体中CO的质量，然后根据一氧化碳与氧气反应的化学方程式和CO的质量，列出比例式，即可计算出生成CO2的质量；再根据质量守恒定律，即可计算出用去氧气的质量；然后根据“30gO2-用去氧气的质量之和=剩余的氧气的质量”计算出剩余的氧气的质量，即可得出反应后混合气体中各气体（CO2和氧气）的质量．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答问题的能力．
设原混合气体中H2的质量为x，
2H2+O2
2H2O4 36
x 9g
∴4：36=x：9g，
解之得；x=1g；
则用去氧气的质量为：9g-1g=8g，
（2）原混合气体中CO的质量为：2g-1g=1g，
设生成CO2的质量为y，
2CO+O2
2CO256 88
1g y
∴56：88=1g：y，
解之得：y≈1.6g，
则用去氧气的质量为：1.6g-1g=0.6g，
则剩余的氧气的质量为：30g-0.6g-8g=21.4g．
答：（1）原混合气体中H2的质量为1g；
（2）反应后混合气体中CO2的质量为1.6g，剩余的氧气的质量为21.4g．
分析：（1）根据质量守恒定律可知，反应后容器中混合气体的减少的质量就是氢气与氧气反应生成水的质量，根据氢气与氧气反应生成水的化学方程式和生成水的质量，列出比例式，即可计算出原混合气体中H2的质量，再根据质量守恒定律，即可计算出用去氧气的质量；
（2）H2和CO的混合气体的质量-H2的质量=原混合气体中CO的质量，然后根据一氧化碳与氧气反应的化学方程式和CO的质量，列出比例式，即可计算出生成CO2的质量；再根据质量守恒定律，即可计算出用去氧气的质量；然后根据“30gO2-用去氧气的质量之和=剩余的氧气的质量”计算出剩余的氧气的质量，即可得出反应后混合气体中各气体（CO2和氧气）的质量．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答问题的能力．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
化学兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把20g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
| 稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 |
| 第一次加入5g | 1.5g |
| 第二次加入5g | 1g |
| 第三次加入5g | 0.5g |
| 第四次加入5g | 0.3g |
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为________．
（3）求所用稀盐酸中溶质的质量分数．
（4）市售浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1.18g．mL-1．如何配制实验中所需的20g某浓度的稀盐酸？（水的密度是1g．mL-1）