题目内容
12．下面是同学们测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数的过程．（1）小华同学取10g黄铜，加入足量的稀硫酸，共收集到气体0.2g，则黄铜中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
（2）小婷同学另取10g黄铜于烧杯中，向烧杯中加入稀硫酸，测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如下表：
| 加入稀硫酸的质量/g | 30 | 60 | 90 | 120 |
| 烧杯中剩余物的质量/g | 39.94 | m | 99.82 | 129.8 |
②请在下图画出10g黄铜加入稀硫酸与生成氢气的质量的图象．
分析 （1）因为铜的金属活动性在（H）后，故铜不能与稀硫酸发生置换反应，而锌的活动性在氢前能与硫酸反应生成氢气，利用锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出该黄铜样品中锌的质量；则有样品质量-该黄铜样品中锌的质量=该黄铜样品中铜的质量，即可求出样品中铜的质量分数．
（2）①由表中数据分析每消耗30g稀硫酸，生成氢气的质量为10g+30g-39.94g=0.06g，当加入90g稀硫酸时，生成气体的质量为10g+90g-99.82g=0.18g，说明90g稀硫酸完全消耗，所以消耗60g稀硫酸，生成氢气的质量为10+60-m=0.12，m=69.88，当加入120g稀硫酸时，生成气体的质量为10g+120g-129.8g=0.2g，所以消耗稀硫酸质量为$\frac{30g×0.2g}{0.06g}$=100g．
解答 解：（1）设参与反应的锌的质量为x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$
解得：x=6.5g
则样品中铜的质量分数为：$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%
答：该样品中铜的质量分数为35%．
（2）①由表中数据分析每消耗30g稀硫酸，生成氢气的质量为10g+30g-39.94g=0.06g，当加入90g稀硫酸时，生成气体的质量为10g+90g-99.82g=0.18g，说明90g稀硫酸完全消耗，所以消耗60g稀硫酸，生成氢气的质量为10+60-m=0.12，m=69.88，当加入120g稀硫酸时，生成气体的质量为10g+120g-129.8g=0.2g，所以消耗稀硫酸质量为$\frac{30g×0.2g}{0.06g}$=100g．故填：69.88；100；
②根据恰好反应时，生成氢气0.2g，消耗稀硫酸100g，反应完前后气体质量不再增加，可得：
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点评 本题主要考查了根据化学方程式的计算，要想解答好这类题目，就要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的物质的质量等知识．
| A． |  黄山云海 | B． |  徽州石雕 | C． |  广德太极洞溶洞 | D． |  大别山瀑布 |
| A． | 糖类 | B． | 油脂 | C． | 蛋白质 | D． | 维生素 |
| A． | 烧杯①的溶液是硝酸钾溶液 | |
| B． | 烧杯①的溶液一定是不饱和溶液 | |
| C． | 若将烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时，溶质的质量分数相等 | |
| D． | 若烧杯②的溶液升温到t2℃时，烧杯底部还有部分物质不溶解 |
| A． | 空气中只含氧气和氮气 | |
| B． | 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分 | |
| C． | 酸雨的产生与空气污染有关 | |
| D． | 空气中的CO2是植物光合作用的重要原料 |
A〜H是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应）．虚线圈中的两种物质类别相同．A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂；C可用来改良酸性土壤；D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；E的水溶液为浅绿色，F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H．