题目内容
在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：
（1）在①﹣④四个过程中，发生了分解反应的是 （填序号）．
（2）检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是 ．
（3）在室温下，将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应．则这时所得NaOH溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）
①取适量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则说明含有碳酸钠
解：设生成碳酸钙的质量为y，
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
106 100
53g×10% y
=
y=5g
所以NaOH溶液的质量为：53g+3000g﹣5g=3048.0g．
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，广泛用于航空、造船和化学工业中。工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiCl4）反应生成氯化钠和钛。若用该方法制取2.4kg钛，理论上需要钠的质量是多少？
