题目内容
【题目】如表实验设计能达到目的是（ ）
选项 | A | B | C | D |
实验 |
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实验 | 证明二氧化碳与水反应生成碳酸 | 证明可燃物燃烧需要氧气和温度达到着火点 | 证明气体X中是否含碳、氢元素 | 证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】C
【解析】解：A、实验现象为软塑料瓶变瘪了，不能证明二氧化碳与水反应生成碳酸，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故选项实验设计不能达到目的． B、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，是因为温度达到了白磷的着火点，红磷温度没有达到着火点，可得出燃烧温度达到着火点，但无法证明燃烧需要氧气，故选项实验设计不能达到目的．
C、石灰水能检验是否有二氧化碳气体生成，干冷的烧杯能检验是否有水蒸气生成，若石灰水变浑浊，干冷的烧杯内壁上出现水雾，说明生成了二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某化合物中一定含有碳、氢两种元素，故选项实验设计能达到目的．
D、图中对比实验，可以得出铁锈蚀与氧气有关，无法得出与水有关的结论，故选项实验设计不能达到目的．
故选：C．
【考点精析】本题主要考查了二氧化碳的化学性质和质量守恒定律及其应用的相关知识点，需要掌握化学性质：一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸；与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊；与灼热的碳反应；①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏才能正确解答此题．
阅读快车系列答案【题目】下图是一氧化碳与氧化铁反应的装置图，根据图示回答有关问题： 
（1）写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式；
（2）根据此实验可知一氧化碳与二氧化碳的化学性质是不同的，请根据你的认识写出两点： ①②
（3）某小组同学欲检验一氧化碳还原氧化铁生成的固体是铁（不考虑有氧化铁剩余），请你简述他们可能设计的一种化学实验方案（包括实验现象、操作和结论）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
一氧化碳还原氧化铁生成的固体是铁 |
【题目】为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如图所示实验（固定装置未画出）． 【实验装置】
【查阅资料】
①加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气．
②生石灰与气体X不反应，无水氯化钙可吸收气体X．
③本实验条件下，装置内空气中的水、二氧化碳的影响可忽略不计．
【实验步骤】
①连接仪器，并检查装置气密性．
②准确称取2.40g氧化铜，装入A装置的玻璃管中，并在B、C、D中装入相应物质．
③测量并记录反应前的相关数据Ⅰ（见表）．
④连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，再开始加热．（利用装置D中液面在反应前、后的刻度差，可测得生成的氮气的体积）
⑤当A装置中氧化铜反应完全后，停止加热，并继续通入气体X至玻璃管冷却．，再次测量并记录反应后的相关数据Ⅱ．
数据编号 | Ⅰ | Ⅱ |
玻璃管（含药品）的质量/g | 54.40 | 53.92 |
B装置（含药品）的质量/g | 104.00 | 104.54 |
氮气的质量/g | / | 0.28 |
【相关数据】
注：如表中氮气的质量是通过D装置收集的氮气体积，并通过氮气的密度计算得到．
【回答问题】
（1）B装置中氧化钙吸水的原理为（用化学方程式表示）．
（2）实验中，A装置的玻璃管中可观察到的现象是 ． 当观察到量气管内液面 ， 说明氧化铜已完全反应．停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是 ．
（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为g，氧化铜中氧元素的质量为g．由此推知，气体X中（填“有”或“没有”或“可能有”）氧元素．
（4）气体X的化学式为 ．
【题目】利用表中装置进行下列实验．（已知：白磷的着火点为40℃；实验过程中长颈漏斗下端始终在液面以下；注射器的摩擦力忽略不计．）
实验装置 | 实验步骤 |
| Ⅰ．将盛有白磷的燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞 |
（1）实验前，连接好仪器，关闭K，加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面．一段时间后，液面高度保持不变，该现象说明 ．
（2）实验中，瓶内发生反应的化学方程式为
（3）步骤Ⅳ中观察到的现象是 ．
（4）对比步骤II和Ⅳ可知，欲探究的燃烧条件是 ．
（5）步骤Ⅴ，打开K后，注射器活塞最终停在23mL处，则实际测得氧气约占空气体积的%．