题目内容

12．下列化学方程式正确的是（　　）
A．2P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$P2O5B．2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
C．2CO+O2=2CO2D．H2SO4+NaOH=NaSO4+H2O

分析 根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．

解答 解：A、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
B、该化学方程式书写完全正确．
C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
D、该化学方程式中硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．
故选：B．

点评 本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．

练习册系列答案
相关题目
16．酸、碱、盐均为重要的化合物．
（1）工业上电解饱和食盐水可制取烧碱、H2、Cl2，请写出该反应的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（2）请写出一个既能检验烧碱变质、又能除去杂质的有关反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（3）酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点，请任写出其中的一条组成中都有H元素（溶液都能使指示剂变色，溶液都有腐蚀性）．
（4）配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如下图所示：

①以上实验的正确操作顺序为ECADB；（用字母代号表示）；C操作中出现的错误砝码与药品的位置放反了；若C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为11.5g．
②用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，操作方法为用洁净的镊子夹取一小段pH试纸置于玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上．
（5）现有长期敞放在空气中的氢氧化钾样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质，取一定质量的该样品，先加人溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，反应后再加入20g质量分数为5.1%的氢氧化钾溶液时混合溶液的PH=7．将该溶液蒸干可得到的固体的质量是17.4g．
17．Cu与Zn的合金称为黄铜，某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g）充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次10m
第2次107.4
第3次106.1
第4次105.6
第5次105.6
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的5.6g固体的成分是Cu；表格中，m=8.7．
（2）黄铜样品中锌的质量分数为44%．
14．如图所示实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分装置（组装实验装置时，可重复选择）．试根据题目要求．回答下列问题：

Ⅰ．氯酸钾（KClO3）固体在二氧化锰做催化剂并加热的条件下，能较快的分解为氯化钾和氧气．小刚同学欲在实验室中以此方法制备并收集干燥的氧气．
（1）所选仪器的连接顺序为BDF（填写仪器序号字母）．
（2）用氯酸钾制备氧气所发生的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
Ⅱ．小强同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，然后利用氢气测定某氧化铁样品中含Fe2O3的质量分数（假设杂质不发生反应）．选择氢气的发生装置是A，接下来连接装置
的连接顺序为：D1→C→D2→D3．（已知：Fe2O3+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H2O；其中D1、D2、D3为三个浓硫酸洗气瓶）
（1）写出仪器a的名称分液漏斗，在装药品之前，检查仪器A气密性的具体操作步骤是关闭分液漏斗的开关，先把导管的一端浸入水中，然后两手紧握锥形瓶的外壁，如果导管口有气泡冒出，证明严密．
（2）小强欲通过测量反应前后D2浓硫酸洗气瓶的质量变化，测算氧化铁样品中含有Fe2O3的质量分数．实验中，在其他操作正常的条件下，若装置中不连接D1，则测算结果将偏大．（填写“偏小”“偏大”“不受影响”）．
7．如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线．
（1）t2℃时，在50g水中溶解A物质12.5g恰好制得饱和溶液．若要把该饱和溶液稀释成10%的溶液，应加水62.5g．
（2）t2℃时分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是B．
17．下列符号中，能表示一个氧分子的是（　　）
A．2OB．O2C．CO2D．O2-
4．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（　　）
A．B为单质
B．生成物中C和D的分子个数比为1：1
C．参加反应的A和B的质量比为17：16
D．A中氢元素与硫元素的质量比为1：16
1．小强将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后有气泡冒出．他对所产生气体的成分及排水口洗净剂主要成分进行探究．
【探究活动一】
老师提示：排水口洗净剂与水作用的生成物中有两种常见的气体．小强设计并进行如图所示的实验．

实验现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺．由此得出结论：生成的两种气体分别是：二氧化碳和氧气．B中有关反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
【探究活动二】
老师提供了一瓶过碳酸钠（ Na2CO4），引导小强进行如下实验探究：

根据上述实验结果得出结论：无色溶液x中含有的一种溶质是过氧化氢．根据质量守恒定律，小强对溶液x中还可能存在其它溶质作出如下猜想：
①Na2CO3         ②NaHCO3       ③Na2CO3和NaHCO3的混合物．
资料摘要I：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaC1
资料摘要Ⅱ：NaHCO3溶液呈碱性；碳酸氢钠、碳酸钠分别与足量的酸反应产物相同．
实验验证：
实验步骤实验现象实验结论
a、取上述无色溶液X少量于试管中，至不再冒气泡为止，加入足量的氯化钙溶液产生白色沉淀无色溶液X中含有Na2CO3
b、取步骤a所得上层清液少量，滴加稀盐酸没有气泡产生无色溶液X中不含NaHCO3
综合上述两个探究活动的结果，小强明确了上述猜想①（填序号）是正确的．
2．化学实验中，常用到一种多功能装置．请你回答①～④装置在实验中常用的功能．
①②③④
多功能装置可用于收集气体用浓硫酸干燥气体除去二氧化碳中的氯化氢气体收集气体并测量收集的气体的体积

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网