Question

现有HCl和MgCl₂的混合溶液共61.3g，向混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成的沉淀与加入的10%的NaOH溶液质量关系如图所示．若C点对应坐标为（120，y₁）．求：

（1）与混合溶液中的盐酸恰好完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的质量为________克；
（2）上述反应中生成的氢氧化镁沉淀的质量；
（3）反应至C点时溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

解：（1）由图示数据可知，开始加入氢氧化钠溶液至40g时，没有沉淀生成，说明是氢氧化钠先与盐酸反应，故答案为：40；
（2）由图示数据可知，氢氧化钠溶液与MgCl₂反应的质量为：120g-40g=80g，
设反应中生成的氢氧化镁沉淀的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
2NaOH+MgCl₂=2NaCl+Mg（OH）₂↓
80 117 58
80g×10% y x
∴，

∴x==5.8g；
∴y==11.7g；
（3）设生成氯化钠的质量为z，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40 58.5
40g×10%，z
∴
∴z==5.85g；
则反应至C点时溶液中溶质的质量分数为：×100%=10%．
答：（2）反应中生成的氢氧化镁沉淀的质量为5.8g；
（3）反应至C点时溶液中溶质的质量分数为10%．
分析：（1）分析图示数据即可知道与混合溶液中的盐酸恰好完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的质量；
（2）根据氢氧化钠溶液与MgCl₂反应的化学方程式和氢氧化钠的质量，列出比例式，就可计算出反应中生成的氢氧化镁沉淀的质量和生成氯化钠的质量；
（3）分析题意可知，反应至C点时溶液中溶质为氯化钠，根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，列出比例式，计算出生成氯化钠的质量，然后根据“溶质质量分数=×100%”计算即可．
点评：本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，学生要有较强的识图能力和数据分析能力，才能正确解答．