Question

将10.6g碳酸钠放入烧杯中，加入60g稀硫酸，恰好完全反应（反应方程式为Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑），计算
（1）反应生成CO₂的质量？
（2）所用稀硫酸溶液的质量分数？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？（CO₂的溶解忽略不计，精确到0.1%）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：已知碳酸钠固体的质量，根据反应的化学方程式可以计算反应的硫酸质量，生成的硫酸钠质量，产生的二氧化碳质量，进一步可以计算硫酸溶液、硫酸钠溶液的质量分数．

解答：解：设反应的硫酸、生成的硫酸钠、二氧化碳的质量分别为x、y、z，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
106   98       142   44
10.6g  x        y     z

106

10.6g

=

98

x

=

142

y

=

44

z

x=9.8g   y=14.2g    z=4.4g
所用稀硫酸溶液的质量分数

9.8g

60g

×100%≈16.3%
所得硫酸钠溶液的质量为：10.6g+60g-4.4g=66.2g，
反应后所得溶液中溶质的质量分数

14.2g

66.2g

×100%≈21.5%
答案：
（1）反应生成CO₂的质量4.4g
（2）所用稀硫酸溶液的质量分数16.3%
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数21.5%

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，只要注意解答的规范性、计算的准确性即可．