题目内容
潜艇中常用过氧化钠(Na2O2)为潜艇中的人员提供氧气，其反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2．现若某潜艇中有2名乘员，每人每小时消耗氧气8.0L(标准状况氧气的密度为1.43g/L)，若其执行任务两昼夜，则所需Na2O2至少应为________g．
答案：5353.7g
提示：
提示：
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共需O2的质量＝(8.0L×24×2×2)×1.43g/L＝1098.2g．然后再根据题给化学方程式求算． |
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