Question

11．请你根据对金属和金属材料的认识，回答下列问题．

（1）如图1标出的是组成灯泡的物质，所标出的物质中不属于金属材料的是氮气、玻璃．
（2）钢铁厂以赤铁矿石为原料冶炼生铁的原理为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（用化学方程式表示）．很多大型场馆的建设使用了大量的钢材，主要是因为钢比纯铁具有硬度大的优良性能．将生铁加入足量的稀盐酸中，充分反应后得到浅绿色溶液，该溶液中含有的金属离子主要是Fe²⁺（写符号），溶液底部残留的黑色不溶物主要是碳；
（3）某化学兴趣小组的同学在探究锌、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图2所示实验：
①在A实验中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
②将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中一定含有的溶质是硫酸锌和硫酸亚铁．

Answer 1

分析 根据已有的物质的材料类别进行分析解答，一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳；铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据已有的金属活动性顺序的意义进行分析解答即可．

解答 解：（1）氮气和玻璃不是金属材料，故填：氮气、玻璃；
（2）一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，钢材的硬度比纯铁大，用硫酸铜溶液在铁板上划线可以留下红色痕迹，是因为铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生铁的成分是铁和碳，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳不反应，故剩余的黑色固体是碳，故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，硬度大；Fe²⁺，碳；
（3）①铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
②向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，说明滤渣中不含有铁，因此滤液中一定含有硫酸锌和生成的硫酸亚铁，故填：硫酸锌和硫酸亚铁．

点评 解答本题要掌握化学方程式的书写方法和金属的性质等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．