Question

2．洗涤是生活中的一种常见行为．请回答下列问题．
（1）水用来洗衣物，加肥皂水搅拌后，泡沫少，起浮渣，说明该水是硬水．
（2）洗洁精能淸洗餐具上的油污是因为洗洁精具有乳化作用．
（3）“洁厕灵”的成分中含有盐酸•川来淸洗鲥所．
①往“洁厕灵”样品中滴入几滴石蕊溶液的现象是使石蕊试液变红．
②用湿布蘸取少量“洁厕灵”擦拭菜刀，即可淸除表面的铁锈，使其光亮如新，反应的化学方程式是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
③据报道“洁厕灵”和“84消毒液”不能混用，否则会产生有毒的氯气，高浓度氯气可致死．化学方程式为2HCl+NaClO=X+C1₂↑+H₂O，则X的化学式为NaCl．

Answer 1

分析 （1）从硬水与肥皂作用不易起泡沫，易形成浮渣去分析解答；
（2）从洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴去分析解答；
（3）①根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，石蕊试液遇酸性溶液变红分析．
②考虑铁锈的主要成分能使氧化铁，考虑稀盐酸与氧化铁反应；
③由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式；

解答 解：（1）硬水与肥皂作用不易起泡沫，易形成浮渣，而软水与肥皂作用易产生大量泡沫，故答案为：硬水；
（2）洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，这种现象叫乳化，乳化后的细小液滴能随着水流动，所以洗涤剂能清洗餐具上的油污；故答案为：乳化；
（3）①无色洁厕灵的溶液pH为1.0，小于7，溶液呈酸性，而酸性溶液能使石蕊试液变红．
②稀盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水，故其反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
③根据反应的化学方程式2HCl+NaClO=X+C1₂↑+H₂O，反应物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为1、3、2、1，反应后的生成物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为0、2、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钠原子、1个氯原子构成，则物质X的化学式为NaCl．
故答案为：
（1）硬水．（2）乳化．（3）①使石蕊试液变红．②Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．③NaCl．

点评 本题主要以日常生活中常用的清洁剂为素材，考查了学生运用化学知识解决实际问题的能力；还需要考虑质量守恒定律，判断物质的化学式，要注意理解．