Question

2．某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，按如下步骤进行操作：

实验二：称取5.0g粗盐进行提纯．粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步骤操作流程如下图所示：

请你根据以上信息回答下列问题：
（1）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl3g，水47ml．
（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca²⁺、Mg²⁺等阳离子，要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验．
（3）NaCl溶液溶解过程用到了玻璃棒，它的作用是搅拌加速氯化钠溶解．
（4）粗盐提纯时，操作Ⅰ的名称为过滤．
（5）某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是AB．
A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B．蒸发时有一些液体、固体溅出
C．提纯后所得精盐尚未完全干燥．

Answer 1

分析 （1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量进行解答；
（2）考虑硬水和软水的鉴别方法；
（4）根据溶解时玻璃棒的作用考虑；
（5）根据泥沙不溶于水来考虑；
（6）根据溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤有没溶解的考虑，固体溅出的后果，提纯后所得精盐尚未完全干燥的后果以及提纯后所得精盐尚未完全干燥和滤纸破损，滤液浑浊就蒸发只能导致质量增多考虑．

解答 解：（1）氯化钠：50g×6%=3g，需要水：50g-3g=47g，体积：$\frac{47g}{1g/mL}$=47mL；
（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca²⁺、Mg²⁺等阳离子，要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验．
（3）NaCl溶解过程用到了玻璃棒，是为了搅拌加速氯化钠溶解的；
（4）泥沙不溶于水，将不溶于液体的固体与液体分离的方法是过滤；
（5）溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤，有没溶解的氯化钠被过滤掉了，所以所得精盐少了；蒸发时有一些液体、固体溅出，会导致氯化钠减少，所得精盐比其他同学明显要少；提纯后所得精盐尚未完全干燥和滤纸破损，滤液浑浊就蒸发只能导致质量增多．
故答案为：
（1）3，47．（2）肥皂水．（3）搅拌加速氯化钠溶解．（4）过滤．（5）AB．

点评 本题容易出错的地方是所得精盐比其他同学明显要少的原因分析，只要能造成固体氯化钠质量减少就行．