Question

已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO2Cu+CO₂↑．化学兴趣小组对该实验产物（假设反应物已完全反应）作如下探究：

探究一：检验产物的成份

【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体．暗红色固体是什么？

【查阅资料】氧化亚铜（Cu₂O）为红色固体；Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O．

【猜想与假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu₂O．

【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：　　，说明暗红色固体含有Cu₂O．

探究二：测定产物中Cu₂O的含量

原理：Cu₂O+H₂2Cu+H₂O，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的．

（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是　　；

（2）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是　　；

（3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是　　

①打开K₂，关闭K₁    ②检查装置的气密性

③连接仪器        ④关闭K₂，打开K₁，通氢气一段时间

（4）还可通过测定反应前后装置　　（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的．

Answer 1

考点：

实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；酸的物理性质及用途；酸的化学性质．菁优网版权所有
专题：	科学探究．
分析：	探究一： 如果暗红色固体中含有Cu2O，加入稀硫酸时，Cu2O和稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液是蓝色的； 探究二： （1）盐酸易挥发，容易挥发出氯化氢气体； （2）空气中含有水蒸气和二氧化碳，能够被碱石灰吸收； （3）正确的顺序是：先连接仪器，检查装置的气密性，再关闭K2，打开K1，通氢气一段时间，把装置中的水蒸气和二氧化碳排出，再打开K2，关闭K1，点燃酒精灯； （4）通过测定反应前后c装置的质量也可以达到实验目的．
解答：	解：探究一： 【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到固体部分溶解，溶液变成蓝色，说明暗红色固体含有Cu2O． 故填：固体部分溶解，溶液变成蓝色． 探究二： （1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是盐酸易挥发，挥发出的氯化氢能被碱石灰吸收，影响测定结果． 故填：盐酸易挥发，挥发出的氯化氢能被碱石灰吸收，影响测定结果． （2）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是d中的碱石灰能够吸收空气中的水和二氧化碳，从而使测定的水的质量偏高，会导致计算的Cu2O的质量偏高，从而导致实验结果会偏高． 故填：d中的碱石灰能够吸收空气中的水和二氧化碳． （3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是：先连接仪器，检查装置的气密性，再关闭K2，打开K1，通氢气一段时间，把装置中的水蒸气和二氧化碳排出，再打开K2，关闭K1，点燃酒精灯． 故填：③②④①． （4）还可通过测定反应前后装置c的质量达到实验目的，反应前后装置c的质量差即为Cu2O中氧元素的质量，根据氧元素的质量可以计算Cu2O的质量，进一步可以计算产物中 Cu2O的含量． 故填：c．
点评：	合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．